化学九年级全册沪教版+3.3+物质的组成课件1.pptVIP

已知化学式确定化合价 NH3 NaCl NaNO3 H2SO4 KMnO4 P2O5 Mg(OH)2 H2O2 * 第3节 物质的组成 2.化学式的书写 单质 （1）金属和某些固态非金属单质 （直接用元素符号表示） 　如：Fe、Cu、Al，C、S、P等 （2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等 （3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等 化学式的书写 化合物 （1）氧化物中氧元素写后面 　　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 　　读作：“几氧化几某” （2）金属元素写前面，非金属元素写后面 　　如：NaCl、CaCl2等； 　　读法：从右往左读作“某化某” （3）化学元素式中各元素的原子个数比是多少　　 如：H2O、SO2、KCl等 化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 二、化合价 化合物都有固定的组成，如： 2:3 2:1 1:1 2:1 1:1 Fe2O3 Na2S NaCl H2O HCl +1 -2 -1 +1 -1 -2 +1 +1 +3 -2 化合物中元素化合价的代数和为零 化合价的表示方法 O －2 Zn +2 Al +3 有正价、负价 在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数 常见元素化合价 +1金属钾钠银 +2铜钙钡镁锌 3铝4硅5价磷 氢+1，氧-2 氟氯-1要记清 单质元素价为0 NH4 OH NO3 SO4 CO3 常 见 原 子 团 的 化 合 价 +1价： –2价： –1价： –2 –2 –1 –1 +1 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： 氢氧根离子 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 ◆在化合物里正负化合价的代数和为零。 ◆化合价有正价和负价。 ◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。 ◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质中元素的化合价为零。 ◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价 。 ◆元素的变价：许多元素在不同的条件下可显示不同的化合价。 　例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3 ◆熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。 O F Al Mg Na O2- F- Al3+ Mg2+ Na+ +1 +2 +3 -1 -2 离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。 化合价与离子所带电荷有关：数字相同 比较并找规律 离子符号和化合价的比较： （三）、根据化合价确定元素的化学式： 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式 【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简 (4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数） P O P O + 3 -2 P O P2O 3 P O P O + 5 -2 P O 5 2 P2O5 省略 3 2 3 2 P2O3 P2O 5 5 2 练习1：写出下列物质的化学式。　　 氧化钾 氧化钙 氧化铁 氯化钾 氯化钙 氯化亚铁 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁 硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁 K2O CaCl2 KCl KOH K2SO4 CaO Ca（OH）2 Ca SO4 Fe2O3 FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 (SO4) 3 某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某： 注意规律: 指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。 确定物质中某元素的化合价 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 解答 X=+5 +5 (4).化合价应用 重点梳理 ①．“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零， 由已知元素的化合价求未知元素化合价。 例：标出下列物质中划线元素的化合价。　　 　　　　 Na2CO3