2013-2014学年高一化学(人教版)必修二45分钟课后作业：1-2-2 元素周期律.docVIP

一、选择题(每小题有1－2个正确选项) 1．下列结论错误的是(　　) ①微粒半径：K＋Al3＋S2－Cl－ ②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 ③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe ⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 ⑥非金属性：ONPSi ⑦金属性：BeMgCaK A．只有①　　　　　　　　B．①③⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 2．下列说法正确的是(　　) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高 3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能 4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④ 5.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　) A．原子半径：CDA B．单质的熔点：BC，DA C．最高正价：BD＝AC D．气态氢化物的稳定性：BC，DA 6.图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ D．元素③的最高价是＋7 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 8.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　) A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bd D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 9．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 10．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　　) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋2、＋3、＋4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 11.表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的原子半径比X的小 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 12．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(　　) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定 13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 二、填空题(共61分) 14．(10分)A、B、C、D、E为原子