2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2 研究物质的实验方法 练习3.docVIP

专题一元同步练习 第二单研究物质的实验方法（三） 一、教学内容 研究物质的实验方法（三） 二、考点清单 1、掌握物质的量浓度的概念， 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 3、学会物质的量浓度的简单计算 三、全面突破 知识点1：物质的量浓度 （1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c（B） 单位：mol/L 表达式：物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量/溶液的体积 （2）公式： （3）注意： ①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； ②在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 c（Cl2）＝0.1mol/L c（NaCl）＝2.0mol/L c（Fe2＋）＝0.5mol/L等。 【典型例题】 例1. 将1molNa2SO4溶于水配成500mL溶液，求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度？ 解析：Na2SO4=2 Na+ + SO42－ n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1mol=2mol n（SO42－）= n（Na2SO4）=1mol 则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液）=2mol/0.5L=4mol/L c（SO42－）= n（SO42－）/ V（溶液）=1mol/0.5L=2mol/L 答案：Na+和SO42－的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L。 例2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.1mol/L C. 0.001 mol/L D. 10mol/L 解析：c（NaOH）= n（NaOH）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L，从中取出任意体积，浓度不变。 答案：B 例3. 若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ） A. mol·L－1 B.mol·L－1 C. 1.25d mol·L－1 D. 2.5d mol·L－1 解析：c（Ca2+）= n（Ca2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm－3·1000]= 1.25d mol· 所以：c（NO3－）=2c（Ca2+）= 2.5d mol·L－1 答案：D 例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ） A. 10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液 B. 5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液 C. 10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液 解析：NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度为1 mol·L—1. A选项中c（NO3—）== 2mol·L—1；B选项中c（NO3—）=3c（Al（NO3）3）= 2.4mol·L—1；C选项中c（NO3—）= c（AgNO3）= 2mol·L—1；D选项中c（NO3—）=2c（Cu（NO3）2）= 1mol·；注意浓度与体积的大小无关。 答案： D 知识点2：物质的量浓度溶液的配制 主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有： 托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 操作步骤：计算—称量—溶解－转移—洗涤—移液—定容－摇匀 配制NaCl溶液 注意事项： ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。 ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处时，应改用胶头滴管滴加。 【典型例题】 例1：实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液 基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶 ①计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量： 11.7g ②称量 在