成才之路2011年高中化学 第1章章末小结教案 新人教版选修4.docVIP

第一章章末小结 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应： C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1， 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1， 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1， 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，(　　) A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料 C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料 【解析】　将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。 【答案】　A 2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　) A．C2A　　　　　　　　B．C2B C．D2A D．D2B 【解析】　设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。 【答案】　A 3．(2006·天津理综)已知反应： ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【解析】　A项中燃烧热是指101 kPa,1 mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ·mol－1。B项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221 kJ·mol－1。C项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为57.3 kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。D项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比57.3 要少。 【答案】　A 4．(2008·四川理综)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【解析】　中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1 mol H2O 所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，A错误；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，且生成2 mol CO，ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃烧完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。 【答案】　B 5．(2008·上海春季)常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要