高三第一轮复习第二章第4讲金属及其化合物的开发和利用.pptVIP

2．(2015·汕头一模)(双选)下列说法不正确的是(　　) A．工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．从海水中提取镁单质的过程涉及氧化还原反应 D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体 解析：A.工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属Mg；D.NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到NaAlO2固体。 AD 3．(2015·汕头一模)(双选)下列说法正确的是(　　) A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强 B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的过氧化物是Na2O2 解析：B.红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C.Na2CO3受热不分解。 AD 4．(2014·广州一模)以地下卤水(主要含NaCl，还有少量Ca2＋、Mg2＋)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。 已知以下四种物质的溶解度曲线图： (1)“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2＋，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2＋，“废渣”的主要成分为____________、____________。 (2)“滤渣1”的化学式为______________。 (3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是___________________。 “滤渣2”的化学式为________。 Mg(OH)2 CaCO3 NaHCO3 NaCl (4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为_____________________________________。 物质 电离常数(25 ℃) H2CO3 K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11 H2SO3 K1＝1.23×10－2　　K2＝5.6×10－8 对接点二　广东高考展播 1．(高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的 性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 B 解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl气氛中，D错误。 2．(高考广东卷)下列说法正确的是(　　) A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，A选项错误；我国流通的硬币是一种合金，合金的硬度和强度等机械性能要好于其成分金属，B选项错误，D选项正确；铝在海洋中很容易被腐蚀，C选项错误。 D 3．(高考广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_____________________________和 ___________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为 __________________________________________________。 HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O 致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生 阳 对接点三　全国高考精选 1．(双选)下列说法正确的是(　　) A．(2013·高考安徽卷)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．(高考江苏卷)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱