无机及分析化学(董元彦第二版)习题答案.docVIP

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2017-01-02 发布于贵州
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无机及分析化学(董元彦第二版)习题答案.doc

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无机及分析化学(董元彦第二版)习题答案第一章分散体系习题参考答案 1-1、16.67克；0.292mol/L 解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67g Na2CO3.10H2O,c= 1-2、 123.7克解：△Tf=273.15-268=5.15K △Tf=Kfb ,b=5.15?92?500m(B) ∴m(B)==123.7(g) 1.86?1000M（（B）?m(A)6.2/106.14-1=0.292mol.L 200?10?3 1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 30 30解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666 305030?50?46154 (3)b(B)==13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L ?330?5050?10?10?3 1.281-4、5760g/mol 解：M(B)=mRT101?0.001?8.314?298==5760(g) ?V4.34?10?0.001 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=? RT?750※?0.3; Tb=Kbb+Tb=0.512×0.3+373.15=373.30K 8.314?298 Tf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol 1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa 解：p=p※x(A)=2333.14×b=0.42 200/18.0=2300 200/18.0?15/180 △Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K △Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol 解：平衡时，b(甲)=b(乙) 1.682.45? M=690 342(24.9?1.68)M(20?3.22) 1-11、因为K2CrO4过量，所以： [(Ag2CrO4)m?nCrO42??(2n?x)K?]x??xK? 稳定剂K2CrO4 ; 起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+; 凝结值大小：K3[Fe(CN)6]gt;MgSO4gt;[Co(NH3)]Cl3 1-12、80ml 解：设最多加XmL, Xlt;1-13、O/W; W/O 1-14、C6H12O6 1-15、不是电解质 0.016?25=80 0.005 1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章化学热力学基础习题参考答案 2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+ 1O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71 2 △rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。 2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol 2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol 2-9、提示：△rHmθ=∑μ△fHmθ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol 2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol 2-11、-1273.07kJ/mol 2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K–1.mol–1; 222.95kJ/mol;1582K 解：298K时，△rHmθ=∑μ△fHmθ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29） =274.68 kJ.mol-1 △rSmθ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol-1 △rGmθ=△rHmθ-T△rSmθ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol-1 设反应最低温度为T，则：△rHmθ-T△rSmθlt;0,求出Tgt;1582K。 2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.