第4章 第3讲 铁及其化合物.ppt

请回答： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中 [Mg2+]为 ，[Fe2+]为 。 解析 此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。 （1）铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要 较高的温度才能引发。在混合物中加少量KClO3并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3分解放出O2，进一步加剧Mg条的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,所以产物中单质B为 Fe。 （2）Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; MgO+2HCl MgCl2+H2O。 （3）混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3,还有未 反应的HCl。发生的离子反应为：Fe+2H+ Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 （4）假设步骤②用去的20 g固体中，MgO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则40 g/mol·x +160 g/mol·y=20 g。又由题干MgO与Fe2O3的物质的量相等知x=y,解得x=y=0.1 mol。 发生的反应有：MgO+2HCl MgCl2+H2O; Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 根据MgO~MgCl2的关系，溶液中MgCl2的浓度为： 0.1 mol÷0.15 L=0.67 mol/L。 步骤④说明溶液中没有Fe3+,也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl-不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于 =0.45 mol, 所以，FeCl2的浓度为： =2.3 mol/L 答案 （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； MgO+2HCl MgCl2+H2O (3)Fe+2H+ Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+ 3Fe2+ (4)0.67 mol/L 2.3 mol/L 定时检测 一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分） 1.(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文 物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的 是 ( ) A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作 用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中 慢 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但 不是化学反应过程 解析 锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B正确；电化学腐蚀也是化学反应的过程。 答案 B 2. 北京2008奥运会金牌直径为70 mm,厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( ) A.硫酸铜溶液 B.稀硝酸 C.盐酸 D.硝酸银溶液 解析 当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。 B 要点三 有关Fe及其化合物的综合推断 有关铁、铜的单质、化合物推断突破口有： （1）特征颜色：如Fe2+溶液浅绿色，Fe3+溶液棕黄色，Fe(SCN)3溶液红色，Fe(