酸碱的化学性质教案.ppt

一瓶是稀盐酸、一瓶是氢氧化钠溶液? 实验现象与结论 实验步骤： 1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。 温馨提示： 1. 边滴稀盐酸，边不断振荡试管 2.蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌 3.蒸发时，有较多固体出现即停止加热 1在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。 3取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 练习与实践 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？ 现在你知道了吗？ 朱素兰 寿光市洛城二中 两瓶无色溶液 探索 · 发现 一切推理都必须从观察与实验中得来 酸、碱的化学性质 ------实验活动6 酸碱和指示剂的反应 实验步骤: 1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液四种溶液，然后分别滴加1~2滴紫色石蕊溶液。 2、另取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液四种溶液，然后分别滴加1~2滴无色酚酞溶液。 温馨提示： 1.正确使用滴瓶上的胶头滴管 2.注意认真观察记录实验现象 3.点滴板使用后一定要及时冲洗干净 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 温馨提示： 1.将铁钉放入试管时，应先将大头朝里放入试管中 2.用稀盐酸除去金属表面的锈时，要注意控制酸的用量 3.注意观察现象，做好记录，写出反应的化学方程式 4.实验完毕先将废液倒入废液缸，用镊子取出铁钉冲洗两次 实验现象 1.稀盐酸能和铁锈发生化学反应。铁锈被除去，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变成棕黄色。 2.过一段时间，铁钉表面有气泡冒出。 原理： Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 硫酸铜和氢氧化钠反应 实验步骤 1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象 温馨提示 1.观察并做好实验记录 2.实验完毕要将仪器冲洗干净 步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸 实验现象 实验原理 实验结论 实验步骤： 实验现象 溶液颜色先由无色变成红色， 后有红色变成无色。 原理： NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钙的性质 实验步骤 1、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡 温馨提示 1.注意氢氧化钙粉末的用量 2.注意观察现象并加以比较 实验现象 步骤1中试管中出现白色浑浊液体，静置后 有沉淀 步骤2中液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 实验结论 氢氧化钙微溶于水，溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应。 你能写出化学方程式吗？ 鉴别两瓶无色溶液 以 学 用 致 以 致 用 * * * *