第二节 几种重要的金属化合物Al课件.pptVIP

* 6班：补充做了向硫酸铝中加过量氨水的实验，口头强调氢氧化铝是一种胶状沉淀，没有讲其净水作用的原理，没有讲实验室制取氢氧化铝的最佳方案 15，17班：没有做向硫酸铝中加过量的氨水的实验，已讲氢氧化铝以及明矾的净水作用，并展示净水效果样品，实验室制取氢氧化铝的最佳方法。 6、15、17：全部练习过铝离子变化到偏铝酸根又变回铝离子的实验及离子方程式的书写。（约15分钟） * * 6班：补充做了向硫酸铝中加过量氨水的实验，口头强调氢氧化铝是一种胶状沉淀，没有讲其净水作用的原理，没有讲实验室制取氢氧化铝的最佳方案 15，17班：没有做向硫酸铝中加过量的氨水的实验，已讲氢氧化铝以及明矾的净水作用，并展示净水效果样品，实验室制取氢氧化铝的最佳方法。 6、15、17：全部练习过铝离子变化到偏铝酸根又变回铝离子的实验及离子方程式的书写。（约15分钟） * 6班：补充做了向硫酸铝中加过量氨水的实验，口头强调氢氧化铝是一种胶状沉淀，没有讲其净水作用的原理，没有讲实验室制取氢氧化铝的最佳方案 15，17班：没有做向硫酸铝中加过量的氨水的实验，已讲氢氧化铝以及明矾的净水作用，并展示净水效果样品，实验室制取氢氧化铝的最佳方法。 6、15、17：全部练习过铝离子变化到偏铝酸根又变回铝离子的实验及离子方程式的书写。（约15分钟） 第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3 我们已经知道,铝能与强酸、强碱反应,请写出铝与强酸、强碱反应的离子方程式 请思考： 2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al +2OH －+ 2H2O =2 AlO2－+ 3H2↑ 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） ①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉) 红宝石 (含少量铬元素） 蓝宝石 （含少量钛和铁元素） 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 2Al2O3( 熔融) = 4Al + 3O2↑ 电解 Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器 氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。 ②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 离子方程式为: 离子方程式为: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子 Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应， Al2O3是两性氧化物。 结论： 视频 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的主要成分是什么？ 中和胃酸; 氢氧化铝Al(OH)3 要研究氢氧化铝的性质,首先要获得它。实验室如何制备氢氧化铝呢? 提示:氢氧化铝在水中是一种白色胶状沉淀,哪两个离子结合可形成氢氧化铝? 实验内容 ①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 ②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象 结论 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH 氨水 实验探究——实验室制备氢氧化铝 实验内容 ③往盛有 的试管中滴入 ，直至过量。 ④往盛有 的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象 结论 刚开始无明显现象,后来有白色胶状沉淀生成,沉淀不溶解 白色胶状沉淀逐渐增多，沉淀不溶解。 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH溶液 氨水 Al2(SO4)3溶液 Al2(SO4)3溶液 实验探究——实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。水中的悬浮物，并能吸附色素。 2、氢氧化铝Al(OH)3 实验3 —7 1)最佳实验室制法 制取氢氧化铝 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(