第二节_几种重要的金属化合物第一课时课件.ppt

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 与强酸反应 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 2、铁的氢氧化物 红褐色沉淀  Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 3.偏铝酸盐的性质 AlO2- +H++H2O =Al(OH)3 AlO2-+4H+(过量) =Al3++2H2O P59学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 阅读：资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2?12H2O] 有关铝三角的基本图象： 1、铝盐溶液和氨水的反应 原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ n沉淀 n NH3 ?H2O 3 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- n沉淀 n CO2 1/2 4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 n沉淀 n HCl 1 4 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀 n NaOH 氢氧化镁 氢氧化铝 Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H++ H2O 4OH- 4H+ “铝三角” 1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考] 1、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水 练习 √ √ 3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 化学方程式 加入NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3? 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。 * * * 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 自然界中的铝元素