第二节 氧化还原反应课件.ppt

2、（2008年广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g 6.氧化还原反应中电子转移的显示方法（1）双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的结果，该法侧重于表示___________的原子（或离子）间的电子转移，如： ____5e- KClO3 + 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O _____5e-注意：①线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；②箭头不表示方向，只表示变化；③一定要标明“得到”或“失去”。 （2）单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从___________的元素出发指向_________________的元素。如：  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑注意：强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中包含了得失。 氧化还原反应中各概念之间的相互关系 3.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是____。（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____。（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____。（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_____。（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是____。 二.常见的氧化剂和还原剂 3.具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如______________________________________。4.物质越易_________电子，还原性越强；物质越易___________电子，氧化性越强，氧化还原性强弱与得失电子数目多少无关。 2、根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO  C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I- （一）氧化性和还原性 1.概念 （1）氧化剂：所含元素化合价_____（或_____电子），在反应中表现_____性的物质，其对应的产物称为______。 （2）还原剂：所含元素化合价_____（或_____电子），在反应中表现_____性的物质，其对应的产物称为_______。  3.根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素（从上到下） 如：F Cl Br I非金属单质氧化性逐渐__________，对应阴离子还原性逐渐__________ Li Na K Rb Cs金属单质还原性逐渐__________，对应阳离子氧化性逐渐__________（2）同周期主族元素（从左到右）如 Na Mg Al Si P S Cl单质还原性逐渐__________，氧化性逐渐__________阳离子氧化性逐渐__________，阴离子还原性逐渐_________ 4.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。例如：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O②O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O③上述的三个反应中，可知氧化性：KMnO4____________________。 5.根据氧化产物的价态高低判断