第二章 第三讲 氧化还原反应1课件.pptVIP

* 第 讲 第二章 化学物质及其变化 一、氧化还原反应的基本概念 1、概念：氧化还原反应是指 的反应。 2、氧化还原反应的本质： 。 3、氧化还原反应的特征（判断依据）： 。 4、基本概念及其联系： 有电子得失(共用电子对偏移) 化合价的升降 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 反应物 生成物 性质 反应 化合价升高，失ne-，被氧化 化合价降低，得ne-，被还原 化合价的升降 注意： ①氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一 反应中同时发生，它们既对立又统一。 ②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应 物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以 是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全 部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质 量或二者的比例时易发生错误。 3NO2 + H2O =2 HNO3 + NO n(氧化剂):n(还原剂)= SO2+2H2S=3S↓+2H2O n(氧化产物):n(还原产物)= 1:2 2:1 3Cu+ 8HNO3 (稀)=3 Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O n(氧化剂)：n(还原剂)= 2:3 5．氧化还原反应与四种基本类型的关系 判断下例说法正误： 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 × √ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目 注意： ①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭 头指向生成物中的该元素上。 ②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电 子的标识e－。 ③电子转移数目=一个原子变价数目*变价原子的个数 2．单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 注意： ①线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子 的元素。 ②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不 需注明“得到”或“失去”的字样。 -1 0 0 +1 D 三、常见的氧化剂、还原剂 1.常见氧化剂： （1）活泼非金属单质： （2）高价金属阳离子： （3）含高价态元素的化合物： （4）含不稳定且易降低价态元素的化合物： F2、O2 、Cl2、Br2 、I2 Ag+、Fe3+、Cu2+ MnO2、KClO3、KMnO4、H2SO4(浓)、HNO3、K2Cr2O7 Na2O2、H2O2 、HClO、Ca(ClO)2 2.常见还原剂： （1）活泼或较活泼的金属单质： （2）某些非金属单质： （3）含低价态元素的化合物： （4）含不稳定且易升高价态元素的化合物： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si NH3、HI、H2S、S2-、I-、Fe2+ CO、SO32-、SO2、S2O32- 四、氧化性还原性强弱判断 （1）根据元素在周期表中的位置判断 ①同主族元素(从上到下) 如 ? 1.氧化性：得电子的能力 还原性：失电子的能力 注意：氧化性还原性的强弱，是指得失电子的难易程度， 与得失电子的多少无关。 2.强弱判断依据 ②同周期主族元素(从左到右) 如 失电子能力增强，阴离子的还原性增强 (2)根据金属活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H） Cu Hg Ag 失电子能力减弱，单质的还原性减弱 ②根据非金属活动性顺序判断： F2 　 O2 Cl2　 Br2 I2　 S　 得电子能力减弱，单质的氧化性减弱 F－ O2- 　Cl－　 Br－ 　I－　 S2－ (3)根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 (4)根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度等)判断 ①不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态 相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强； ②若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧 化性越强。 根据F2＋H2===2H