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硝酸钾溶解实验 第九单元 课题2 溶解度 前提测评： 写出下列溶液中溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 ; 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 . NaCl HCl Ca(OH)2 H2SO4 C2H5OH 2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是 （A） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块 D C 操 作 加入5 g 氯化钠，搅拌 加入5 g 氯化钠，搅拌 加入5 mL水， 搅拌 现象 结 论 活动与探究 加入的氯化钠，全部溶解 一部分氯化钠没有溶解 原来不能溶解的氯化钠又能溶解了 此溶液还能再溶解溶质 此溶液不能再溶解溶质了 加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质了 冷却 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 ··········· ··········· 再加5g硝酸钾，搅拌 加入5g硝酸钾，搅拌 操作 现象 结论 硝酸钾不见了 又不见了 温度升高，继续溶解 再次不见了 有晶体析出 硝酸钾能溶解在水中，并且温度升高，溶解的量增大，温度降低，溶解的量降低 一.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能无限溶解的溶液。 1.饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶解。 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。 不饱和溶液 不饱和 溶液 增加溶质、 降低温度、 饱和 溶液 增加溶剂、 升高温度 蒸发溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 溶液的分类： 1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A. 在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B. 当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D. 改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液 B、C 巩固练习 2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。 建议1：溶解时加热，粒子扩散速率加快，使溶解速率加快 建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速率加快，迅速扩散到溶剂中去。 建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速率加快 〈一〉、固体的溶解度概念： 溶解度五大理解要点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100 g溶剂 ③状态：达到饱和状态 ④单位：溶解的质量，单位为克 “定温百克剂，饱和单位克” 二、溶解度 20℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？ ①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36 g。 或 ②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。 难溶 0.01 g 1 g 微溶 10 g 可 溶 易溶 溶解性 20℃时 溶解度 ①20℃时溶解度大于10 g的物质为易溶物 ②20℃时溶解度在1 g~10 g的物质为可溶物 ③20℃时溶解度在0.01 g~1 g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01 g的物质为难溶物或不溶物 溶解度（克） 温度（℃） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 .a 熟石灰的溶解度曲线 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 〈二〉、固体溶解度曲线及意义 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质