第一节物质的溶解 乳化 课件.pptVIP

第6章 溶解现象第一节 物质的溶解 一、溶解与乳化 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 溶质可以是：固体、液体和气体 油是否能与水互溶呢？ 物质在水中的分散 物质分散于水中 可形成 1.把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 2.下列关于溶液的说法中不正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 二、填空题 1.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。 2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的。 二、物质溶解时的温度变化 活动探究: 水溶液的某些性质 1.少量的固体物质溶于水，使水的 升高，水的 降低 （1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰 （2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高； （3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 例1 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。 溶液导电性实验 结论 微粒 电珠现象 氯化钠固体 稀硫酸溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 蔗糖溶液 蒸馏水 样品 不亮 亮 不亮 亮 亮 不亮 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+Cl- 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。 三、水溶液的某些性质 水溶液的某些性质 ——溶液的导电性 溶液导电性原因的探究： 分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电 冬天来了，京珠高速公路韶关段因为地面结冰，造成重型车打滑，为解决车打滑问题，公路管理部门在乐昌段长长的下坡路洒下了数十吨的盐，你知道在路面上洒盐起什么作用吗？ 相关网页链接 1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高。 实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃ -3 -2 0 凝固点/℃ 食盐水 蔗糖水 水 2.溶液的导电性 a.蒸馏水不导电 b.化合物本身一般不导电 c.蔗糖溶液、酒精溶液不导电 d.酸碱盐的水溶液导电 如：氯化钠固体不导电 以分子的形式分散于水中 以离子的形式分散于水中 沸点 凝固点 答：增强水的导电性 答：固体物质溶于水，使水的沸点升高 答：固体溶于水，使水的凝固点降低了 1.生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是（　　） A. 汽水 B. 泥浆 C. 白酒 D. 石灰水 2.以下关于溶液的叙述不正确的是（　　）: A. 溶液是均匀、稳定的混合物 B. 溶液不一定是均匀透明的无色液体 C. 正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总是下面更浓 D.如果水分不蒸发,温度不变,糖水放再长的时间,蔗糖也不会分离出来 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ） A.上面跟下面不同 B.完全不相同 C.有的