第2章 第2节 化学反应的快慢和限度2课件.ppt

思考：生活中存在的平衡现象？ 在19世纪后期，人们发现炼铁高 炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。 例题 例题一： 当反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、SO2和O2不再化合 B、SO3不再分解 C、平衡体系中SO2、O2、SO3的浓度保持不变 D、平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2 例题二： 当容器中充入SO2和只由18O原子组成的18O2，在一定条件下达到平衡，18O存在于（ ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、O2、SO3中都可能有 [例1] 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是( ) A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应3H2+N2 2NH3达到平衡状态的标志是( ) ①N2的体积分数不再变化；②生成1 mol N2同时消耗3 mol H2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol NH3同时消耗3 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的相对平均相对分子质量不再变化。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑥ D. ①② 3.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是： ①HI的生成速率与HI的分解速率相等； ②单位时间内生成1摩H2，同时消耗1摩I2； ③单位时间内生成2摩HI，同时消耗1摩H2； ④1个H－H键断裂，同时有1个I－I键断裂； ⑤1个H－H键断裂，同时有2个H－I键断裂； ⑥各组成成分的含量保持不变； ⑦容器内压强不再变化； ⑧混合气体的平均式量不再变化； ⑨ I2的转化率不再变化； ⑩混合气体的颜色不随时间改变 V正=V逆 反应物生成物物质的量的变化 同一物质的消耗速率与生成素率相等 反应物或生成物化学键的断裂与形成 ……………… 各组分的含量一定 浓度一定、物质的量一定 转化率 压强 平均式量一定 总物质的量一定 ………………………… 你还能列举出不同的起始状态和上面起始态所达的平衡态等同吗? 化学平衡状态的等同性 思考： CO + H2O（g） CO2 + H2 状态1：0.01 0.01 0 0 状态2： 0 0 0.01 0.01 状态3:0.004 0.004 0.006 0.006 状态4:0.009 0.009 0.001 0.001 化学平衡状态的等同性 请你总结一下什么是化学平衡状态的等同性? ——同一可逆反应在相同的反应条件下，不同的起始状态可以达到相同的平衡状态，而与途径无关。 如何判断不同的起始状态，其平衡状态是否相同呢？ 3.判断达到化学平衡状态的标准: ①v正=v逆 ②各组分浓度保持不变 能够说明 N2 + 3H2 == 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 （恒温恒容）： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1 mol NH3同时消耗0.5 mol N2 ⑤t min内，生成1 mol N2同时消耗3molH2 ⑥ 某时间内断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化