第四章多组分系统热力学自测题..docVIP

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 一、选择题 1．已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5?105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ ）。 (a)1 (b)1/2 (c)2/3 (d)1/3 2．273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（ ）。 (a)25.5mol (b)28.6mol (c)96mol (d)72.5mol 3．一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（ ）。 (a)A杯水减少，B杯水满后不再变化 (b)A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出 (c) B杯水减少，A杯水满后不再变化 (d) B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出 4．在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将( )： (a) 增大 (b)减小 (c) 不变 (d)不确定 5．温度为273K，压力为1?106Pa下液态水和固态水的化学势?（l）和?（s）之间的关系为（ ）。 (a)?（l）?（s） (b) ?（l）=?（s） (c)?（l）?（s） (d)无确定关系 6．在等温、等压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则（ ）。 (a)溶液中A和B的活度不变 (b)溶液中A和B的标准化学势不变 (c)溶液中A和B的活度因子不变 (d)溶液中A和B的化学势值不变 7．有一稀溶液质量摩尔浓度为m，沸点升高值为?Tb,凝固点降低值为?Tf,则（ ）。 (a)?Tf ?Tb (b)?Tf =?Tb (c)?Tf ?Tb (d)无确定关系 8．有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1mol?kg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（ ）。 (a)Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 9．烧杯A中装有0.1kg,273K的水，烧杯B中装有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（ ）。 (a)TA升高，TB升高 (b) TA升高，TB降低 (c) TA降低，TB升高 (d) TA降低，TB降低 10．在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，?A，Tf，它们之间的大小关系为（ ）。 (a) pA，?A， Tf (b) pA，?A， Tf (c) pA，?A， Tf (d) pA，?A， Tf 二、填空题 1．摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在298.15K和标准大气压力下，每摩尔溶液的体积为2.83?10-5m3?mol-1，甲醇的偏摩尔体积为3.95?10-5m3?mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 m3,加入1mol水后体积增加 m3。 2．溶质为挥发性的理想稀溶液，在温度为T的气、液平衡相中，溶剂A在气相中的组成为yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压为50kPa。则溶质B的Henry常数为 。 3．在298K时，欲将NaCl(0.01mol?dm-3)? NaCl(0.001mol?dm-3),过程需要有用功值为 。 4．298K，有一仅能透过水的渗膜，将0.01 mol?dm-3和0.001 mol?dm-3的蔗糖溶液分开，欲使该系统达平衡，需在 溶液上方施加压力为 。 5．在温度T时，溶质B的蒸气压为，Henry常数为kB，溶质B的活度可以有以下两种选择（1）；（2）。设溶液上方的蒸气为理想气体，则在该温度时两种活度的比值aB/a’B= ，两种活度因子的比值?B/?’B= 。 6．在等温等压下，某物质M在溶剂A和溶剂B中分别溶解达平衡时，其Henry常数kAkB，当M溶解在A和B的混合液中（A和B不互溶），达平衡后其分配系数，则K 于1（填“大”或“小”）。 7．选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格