五元水盐体系相图.pptVIP

（一）蒸发时氯化钠首先析出的情况 阶段 一 二 三 四 五 简 干 图 液相 M M M→L L→B B 固相 — — （K2Cl2） （K2Cl2）→S S→T 水 图 系统 M’→MX MX →M1 M1 →M2 M2 →M3 M3→M4 液相 M’→MX MX →M1 M1 →L’ L’→B’ B’ 固相 — — （K2Cl2）’ （K2Cl2）’S’ S’T’ Na2++图 液相 M” M”→P P→L” L” →B” B” 固相 — ∞ ∞→N N→S” S” →T” 对于干基组成为M（M”）的系统来说，含水量不同时，将处于不同的相平衡状态。含水量在 Mx以上，为未饱和溶液一相； Mx～M1之间，为Na2Cl2固相与液相共存； M1～M2之间，为K2Cl2、Na2Cl2两固相与液相共存； M2～M3之间，为K2Cl2、Na2Cl2、Gla三固相与液相共存； M3～M4之间，为K2Cl2、Na2Cl2、Gla、Pic四固相与液相共存。 （一）蒸发时氯化钠首先析出的情况 300 250 200 150 100 50 0 1000 2000 3000 4000 5000 N K” S” J’Na2++ T” M” B” L” P A” （Gla）” B’ L’ M1 M’ MX K’ A’ M2 M3 M4 （Pic）” （Pic）’ （K2Cl2）” T’ J’ H2O Na2++图 水图 0 （Gla）’ S’ （K2Cl2）’ Z Mg++ E D C B L T S A （Pic） （Gla） SO4= K2++ （K2Cl2） 6-18 系统含水量、含Na2++量界限点的确定 M 蒸发时其他固相首先析出的情况 将MgSO4舍去，先建立以Na22++K22++ Cl22- =100 摩尔为基准的简化干基图，再绘制对应的H2O图及SO42-图。为此，需将有关数据加以换算，列于下表6-6，按数据标绘出相图如图6-21所示。 物料 摩/ K2+++Mg+++SO4==100摩 摩/ Na2+++ K2+++Cl2 ==100摩 K2++ Mg++ Na2++ H2O Na2++ K2++ Cl2 = H2O E 1.64 97.91 0.85 654 0.83 1.60 0.44 638 P 10.78 87.07 3.54 862.1 3.12 9.49 1.89 759 Q 0 78.00 72.00 2000 36.0 0 11.0 1000 R 39.79 39.52 33.73 1318 20.34 23.99 12.47 795 Kie 0 50 0 50 - - ∞ ∞ Car 33.3 66.7 0 400 0 25 0 300 Bis 0 100 0 600 0 0 0 600 Na2Cl2 - - ∞ - 50 0 0 0 苦卤 4.52 75.8 24.58 1467 21.50 3.95 17.21 1283 （二）蒸发时其它盐首先析出的情况 苦卤标于图中点N（N’，N”），当蒸发首先析出Kie时，用同样的方法通过作图得到Kie、Na2Cl2共饱时水图上界限点为N1，SO4=图上界限点为PN。显然。N”位于PN点以上，即苦卤SO4=含量相对PN点为高，说明蒸发时确定是首先Kie析出。另外，N’点在N1之上，说明尚未到达Kie、Na2Cl2共饱的浓度。 N1点及PN点是Kie、Na2Cl2共饱的界限点，那么它们在图6-20中的位置如何呢？ SO4= Q’ 50 40 30 20 10 0 1000 800 600 400 200 0 Cl2= Na2++( Na2Cl2) K’ R’ N’(1283) N1(927) H’ L’ E’ E’’ L’’ H’’ Q’’ K’’ R’’ N’’(17.21) PN(7.3) N Q K R K2++ E L H 图6-E Na22++K22++ Cl22- =100 摩尔为基准的相图 * J2 55.0 45.0 0 0 100 691 Na2Cl2+K2Cl2 （4）按照J’值含义，计算出J’值： K2++ (K2Cl2) (MgCl2) Mg++ SO4=( Na2SO4) ( MgSO4) S M (Kai) 6-7简化干基图坐标 1.某混合盐的J’值 例如，某混合盐含MgSO422.69、MgCl216.91、K2Cl22.4、Na2Cl219.19、H2O38.81（重量%），则其J’值可按下列步骤计算。 例如K2Cl2，1摩尔中含K2++1，Cl2=1，其它离子均为零，所以∑三离子=1，求得J’值为：K2++100、Mg++0、SO4=0