2017版高考化学一轮复习 专题3 微观结构与物质的多样性 第二单元 元素周期律 元素周期表课件 苏教版.ppt

1.下列有关元素周期表的说法中正确的是(　　) A.现行元素周期表的编排依据是相对原子质量 B.一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族 C.某第ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的第ⅢA族元素的原子 　序数可能为x＋25 D.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 解析答案 解析　现行元素周期表的编排依据是原子序数，A项错误； 元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行，B项错误； 第6周期的第ⅡA族元素和第ⅢA族元素中间有镧系元素15种，此外还有第ⅣB～ⅦB族、第Ⅷ族(三种元素)、第ⅠB、ⅡB族元素，故第6周期的ⅢA族元素与第6周期的ⅡA族元素的原子序数相差25，即C项正确； 第1周期中是氢元素开始，氢元素不是碱金属元素，D项错误。 答案　C 2.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　) A. ? 2 ? ? 10 11 ? 18 19 B. 2 3 4 ? 11 ? ? 19 ? C. ? 6 ? 11 12 13 ? 24 ? D. ? 6 7 ? 14 ? 31 32 ? D 答案 3.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是(　　) 解析　在B选项中，4号元素在第ⅡA族，5号元素在第ⅢA族，第ⅡA族和第ⅢA族在周期表中不相邻。 B 解析答案 4.已知A、B分别为同周期的第ⅠA族和第ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(　　) A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10 解析　若元素A和B在短周期的第2、3周期，则B选项成立； 若在长周期的第4、5周期，则A选项成立； 若在长周期的第6周期，则C选项成立。 D 解析答案 5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 解析　由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4。 B 解析答案 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 题组一　多角度判断元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序数”推导元素 1.(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)114号元素位于第________周期________族。 (3)25号元素位于第________周期________族。 6 ⅡA 7 ⅣA 4 ⅦB 解题探究 2 答案 角度二：用“化合价”推导元素 2.用“元素符号”填空 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。 H、C、Si S 答案 角度三：用“族与周期的关系”推导元素 3.用“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有____________。 (2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。 H、Be、Al C、S O Li、Ca Na 答案 题组二　元素金属性、非金属性的准确判断 4.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是____________________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－ 解析　元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 解析答案 (2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是______________。 解析　由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正