第三节化学键(3课时)).pptVIP

第三节 化学键 从原子结构分析Na和Cl2的反应 练习 1、写出下列物质的电子式：F Al Ca2+ S2- Na2S MgO MgCl2 作业 第三节 化学键 3、共价键的分类 （1）非极性共价键 小结2、离子键和共价键都属于化学键 使离子相结合或原子相互结合的作用力叫做化学键。 一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的得失或共用来实现。 作业 书P25 7T 8T 9T 第三节 化学键 * 第一章 物质结构 元素周期表 第一课时 化学键 离子键 共价键 现象: 一、离子键 实验1-2 剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl △ 化学方程式 现象 取一块绿豆大的金属钠，用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气瓶迅速倒扣在钠的上方。 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 理解： （2）离子键是一种什么性质的相互作用？ （1）形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 1、离子键的定义： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 （3）离子键的成键过程怎样？ 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 金属阳离子和酸根离子形成的盐 铵离子和酸根离子形成的盐。 活泼金属阳离子和氢氧根离子形成的强碱。 NaCl、KBr、NH4NO3、CaCl2、ZnSO4、NaOH、Ba(OH)2等多数盐和强碱都是含有离子键的化合物 2、离子化合物： 凡是含有离子键的化合物。 一般离子化合物含有金属元素。但氯化铝、溴化铝、铵盐等除外。 3、影响离子键强弱的因素 离子所带电荷数越多 离子半径越小 离子键越强 熔沸点越高 4、离子键的表示方法 电子式： 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 （1）原子：用小点（或×）直接画出原子最外层电子数（尽可能上下左右对称） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA · · · R · R · R · · · · R · · · · R · · · · · · · · · R · · · · · · R （2）阳离子：直接用离子符号表示（铵离子除外） Mg 2+ Na + （3）阴离子：画出最外层电子数，并且用 括起来，在右上角标出所带电荷 。 Cl O 2- 或 或 Cl - · · · · · · · · O · · · · · · · 2- · (4)离子化合物的电子式：NaCl、K2S、MgBr2 （5）用电子式表示NaCl、K2S、MgBr2离子化合物的形成过程： Cl Na Na Cl S K K S K K 2- Mg 2 Br Br Br Mg Br Na Cl S K K 2- Mg 2 Br Br 2、用电子式表示 Na2S MgO MgCl2 的形成过程 1、写出下列物质的电子式 氧原子、钾原子、钙离子、氟离子、氯化钙、 2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程 溴化钙 氧化钠 第一章 物质结构 元素周期表 第二课时 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？ 二、共价键 1、共价键定义 形成共价键的元素、微粒、实质是什么？ 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。在化学上常用一根短线 “ ” 表示一对共用电子。 （1）从原子结构分析氯化氢的形成过程 氢分子的形成过程： 氯化氢分子的形成过程： H · · H ＋ → H H ·· H﹣H（结构式） ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H : ·· H﹣Cl（结构式） 氯分子的形成过程： ·· Cl ·· ： ＋ → Cl﹣Cl（结构式） Cl ·· ·· : ·· Cl ·· : ·· ·· ·· · ： · Cl （2）用电子式分析H2、Cl2、HCl分子的形成过程。 共价键与离子键的形成过程有什么异同？ 2、共价化合物:只含有共价键的化合物叫做共价化合物。如H2O 、