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第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应Redox Reaction （第一讲） 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 课标要求 学习目标 1. 了解反应分类方法因划分依据而有不同使用范围； 2.从氧的得失的角度了解氧化还原反应的概念； 3.会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 学习用理论分析、推理的方法，逐步形成概念。 通过学习，对对立统一等辩证唯物主义思想、观点有一定的强化。培养全面认识事物的习惯和能力。 知识与技能 过程与方法 情感、态度与价值观 学习重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 学习难点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 1. 在单质中，元素的化合价为 。 +1 +6 -2 元素化合价的知识 回顾 2. 金属元素的化合价都为正值 。 Na K Ag Ca Zn Al Fe Cu 0 3. 非金属元素的化合价，一般既有正价又有负价。 H常为 ，O常为 ，C常为 ，Si常为 ，Cl常为 ，S为 。 +2 +1 +3 +1 +2 +2 +3 +1 +1 +2 4. 在化合物里，各元素的正、负化合价代数和等于 。 +1 -2 +2、+4 +4 -1、+1、+3、+5、+7 -2、+4、+6 0 (+1)×2+(+6)+(-2)×4 = 0 如 ：H2 S O4 中 元素化合价的知识 标出下面各物质中加线元素的化合价： NaCl Cl2 HClO KClO3 HClO4 O2 O3 H2O H2O2 NH3 NO NO2 N2O5 HNO3 NH4NO3 练习 +5 -1 +7 0 +1 -1 0 0 -2 +5 -3 +5 +2 +4 -3 +5 思考与交流 1.请列举几个氧化反应（oxdation reaction）和还原反应（reduction reaction）的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 四人小组讨论。 活动 课本 P 30 氧化还原反应 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应的概念 实 例 得失氧的情况 反应类型 有氧得失的反应叫氧化还原反应 定义： 物质得到氧的反应 氧化反应 物质失去氧的反应 还原反应 硫得到氧变成SO2 Fe2O3失去氧变成单质Fe 点燃 S+O2===SO2 点燃 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 同时Al得到氧变成Al2O3 思考与交流 1.请分析你们所列举氧化反应和还原反应的实例，各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ 四人小组讨论。 活动 课本 P 30 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应; 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应; 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 定义： 2. 从化合价变化的角度理解氧化还原反应的概念 化学反应过程中化合价升高总数 = 化合价降低总数 Cu+Cl2 == CuCl2 △ 0 0 +2 -1 S + O2 == SO2 点燃 0 0 +4 -2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 3. 从电子转移的角度理解氧化还原反应的概念 氧化还原反应与元素化合价的升降密切相关，元素化合价的升降又是由元素的原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。 1）有电子得失的情况 这里分两种情况来分析： 2Na+Cl2==2NaCl 点燃 Na Na+ Cl Cl- NaCl e- 转移 2）有共用电子对偏移的情况 H Cl HCl 定义： 有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应 2H2+Cl2==2HCl 点燃 化学反应过程中得到电子总数 = 失去电子总数 4. 电子转移表示法 双线桥法 S + O2 == SO2 点燃 0 0 +4 -2 化合价升高，失去4e-，被氧化 化合价降低，得到2×2e-，被还原 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 5. 还原剂、氧化剂的概念