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盐类水解的应用 枣庄市第二中学 化学组 思考： １．日常生活中，我们经常用纯碱去油污． 冷纯碱水和热纯碱水哪个去油污效果好？ 答： 热 ２．实验室在配置FeCl3溶液时，需加入一种试剂,你知道加入的试剂是什么吗？ 三、盐类水解的应用： ⒈判断盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性强弱 6.解释生产、生活中的一些现象 用明矾净水 科学施肥：铵态氮肥不能和草木灰(K2CO3)混施 泡沫灭火器的原理：Al2(SO4)3和NaHCO3 8.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练习：25℃ 浓度均为 1mol/L 的下列溶液 中 ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ ( NH4 )2Fe(SO4)2 判断C(NH4+)由大到小的顺序是： 　　　　　　　　　________（填序号） * * * 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 * * * * 答：HCl 思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl （3） Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF 相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、H2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4NaHSO4H2SO4 2.配制和保存易水解的盐溶液 实验：热水配制CuCl2溶液 热水：升温能够促进水解 实验现象：溶液出现浑浊 原因： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl △H＞0 或 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ △H＞0 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 Na2CO3溶液保存时注意： 试剂瓶用（ ）塞 NH4F溶液保存时注意： 不能用（ ）瓶 橡胶 玻璃 当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生彻底双水解反应，则不能在溶液中大量共存。 3、判断溶液中离子能否大量共存。 例:下列微粒在溶液中能大量共存的（ ） A. Na+, Fe2+, SO42-, NO3- B. Al3+, K+, Cl-, [Al(OH)4]- C. Fe3+, Na+, SO42-, S2- D. Ca2+, H+, NO3-, SO32- A 双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于 溶液中，互相促进水解，使水解程度显著增大（甚至进行到底） 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况 Al3+与[Al(OH)4]- 、CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、S2- Fe3+与[Al(OH)4]- 、 CO32- 、HCO3- 4.加热蒸发可水解的盐溶液 产物的判断 例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3 为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 5.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应 【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液 实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味 [思考]检验NH3方法？ 检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O 　室 温 25℃ 灭火器原理 塑料筒里面放入的是什么药品？ 外筒放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 泡