高三第一轮复习物质的量、气体的摩尔体积剖析.ppt

4、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA D 5、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA BC 一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4）.常温常压下，4.6克NO2气体含有0.1 NA个NO2分子。　　　　　　　　　　　　　　　　 (错) (错) (错) (错) 【典型类型】： 二.　 物质结构 1.标准状况下,22.4L DT 气体含中子数为2NA　　　　　　　　　　　　　　  2.31g白磷分子中含NA个P-P键1NA 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA 　 (3NA) (1.5NA) (对) 三.　 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子　　　　　　　 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (错) (对) (错) 四.　 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA　　　　　　　　　 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA 　　　　　　　　　　　　 (错) (错) (错) 五.　 特殊氧化还原反应 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2NA　　　　　　　 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA　 3.　1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去 2NA个电子。 (NA) (生成过氧化钠不是) (对) 例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是: A. 1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L AC 例2.用NA表示阿伏加德罗常数，判断正误： A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 判断对错 1、在密闭容器中建立了2SO2+O2 2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子. 2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.　　　　　　　　　　　　 3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1 NA　　　　　　　　　　　 4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为NA　　　　　　　　　　　　　　　　　 5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA