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《乙烯、烯烃》 【基础知识】 一、烃 烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物 分 饱和链烃 不饱和链烃 饱和环烃 类 烷烃 烯烃 二烯烃 环烷烃 结构特点 碳碳单键呈链状 碳碳双键呈链状 有2个碳碳双键且呈链状 碳碳单键呈环状 分子组成通式 代表物 CH4(甲烷) C2H4(乙烯) C4H6(1, 3—丁二烯) C3H6环丙烷 C6H12环己烷 结构式 正四面体型键角109(28( 平面结构键角约为120( 结构简式 CH4 CH2 = CH2 注意双键不能省略(CH2CH2书写错误) CH2 = CH－CH = CH2 化学性质 取代反应 甲烷在光照条件下与卤素单质(气态)反应生成卤代烃 加成反应 与H2、X2(卤素单质)H2O、HX(卤化氢)发生加成反应 与H2、X2(卤素单质)发生加成反应(1, 2－加成)(1, 4－加成) 氧 可燃性 可燃性 火焰呈蓝色 可燃性 火焰亮有烟 可燃性 火焰明亮, 有浓烟 可燃性 化 KMnO4(H+)溶液 不能使 KMnO4(H+)溶液褪色 能使 KMnO4(H+)溶液褪色 能使KMnO4(H+)溶液褪色 不能使 KMnO4(H+)溶 液褪色 反 应 与O2催化氧化 *被氧化成醛 加聚反应 发生加聚反应生成高分子化合物 发生加聚反应生成高分子化合物 热稳定性 高温受热分解可得乙烯、乙炔氢气 稳定 实验室制法 CH3COONa + NaOHCH4( + Na2CO3(原料无水醋酸钠碱石灰) C2H5OHCH2 = CH2( + H2O酒精与浓H2SO4体积比为1∶3 用途 燃料气制炭黑等 制工业酒精、聚乙稀、乙醛等 制橡胶等高分子材料 合成纤维 说明: (1)* 烯 + O2醛 2CH2 = CH2 + O2在此暂不做要求 (2) (3) 二、有机化学反应的基本类型 1、取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 卤化反应: CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl 2、加成反应: 有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成一种新物质的反应。 (1)加氢反应(Ni为催化剂) CH2 = CH2 + H2CH3－CH3( 乙烯转化为乙烷) CH2 = CH－CH = CH2 + H2CH3－CH = CH－CH3(1, 4加成) CH2 = CH－CH = CH2 + H2CH3－CH2－CH = CH2(1, 2加成) CH2 = CH－CH = CH2 + 2H2CH3－CH2－CH2－CH3 (2)加卤反应 X2代表卤素单质 CH2 = CH2 + X2(CH2X－CH2X (1, 2加成) 重要实验现象: 不饱和烃, 烯烃, 二烯烃, 均使Br2 水褪色(不饱和烃与Br2发生加成反应, 生成卤代烃)。 (3)加水反应: CH2 = CH2 + H2OCH3－CH2OH CH3－CH = CH2 + H2O (4)加卤化氢反应: (HX表示卤化氢) CH2 = CH2 + HXCH3－CH2X CH3－CH = CH2 + HX 3、加聚反应: 由不饱和分子量小的化合物(单体)分子互相结合成为分子量很大的化合物(高分子化合物)的分子的反应(这种聚合反应也是加成反应, 所以又属于加成聚合反应, 简称加聚反应)。 n CH2 = CH2 聚乙烯 n CH3－CH = CH2 聚丙烯 n CH2 = CH－CH = CH2 聚1, 3－丁二烯 聚异戊二烯 聚2－甲基－1, 3－丁二烯 n CH2 = CH2 + n CH3－CH = CH2或 4、脱水反应: 在一定条件下, 分子内或分子间脱去水分子生成新物质的反应。 CH3CH2OHCH2 = CH2( + H2O(又叫消去反应) CH3CH2OH + CH3CH2OHCH3CH2－O－CH2CH3 + H2O 5、氧化反应: 有机物的燃烧或有机物得氧去氢的反应。 (1)烃和含碳、氢氧元素的化合物的燃烧(完全燃烧生成水和二氧化碳、不完全燃烧时生成CO或碳单质和水) (2)烯烃、二烯烃与酸性KMnO4溶液反应(酸性高锰酸钾溶液褪色) (3)*烯烃催化氧化2CH2 = CH2 + O2(乙醛) 6、还原反应: 有机物失氧加氢的反应(与H2加成反应