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离子方程式的书写法门高中 程丽娟知识回顾：离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做 离子反应方程式。 离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。①写：写出正确的化学反应方程式： CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－Ba2+ + SO42- = BaSO4↓④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。拆成离子形式的：易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。如：向澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O向石灰乳中加入Na2CO3Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-③、可溶性盐:盐的溶解性基本规律如下：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）思考：哪些物质的化学式不得改写？？？气体、单质、氧化物、难电离物质（弱电解质如：弱酸，弱碱和水）难溶的物质（沉淀）△2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O注意：1.氨水作为反应物写成NH3·H2O；作 为生成物若有加热条件或浓度很大时可写成NH3(标↑号 )2.固体与固体间的反应不能写离子 方程式只有在水溶液中才能写离子方程式△NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl3.浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式巩固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OH+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2OH+ + OH- = H2O(2)稀H2SO4与KOH溶液 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2OH+ + OH- = H2O(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2OH+ + OH- = H2O 小 结本节微课重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步： 写、改、删、查。祝同学们学习进步!再见