江苏省秋实学苑2012届高三第二次质量检测(化学).docVIP

江苏省秋实学苑2012届高三第二次质量检测 化学试题 一、单项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分)3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A．比4He少一个电子 B．比4He少一个质子 C．是4He的同位素 D．与4He的同分异构体 2．下列关于化学用语的理解正确的是( ) A比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．氢化铵()电子式： C D. 8个中子的碳原子的核素符号： 3.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，BaSO4 对人体无毒 C.14 C 可用于文物年代的鉴定， 12C 与14 C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物 ②能与硝酸反应 ③④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A．①④⑤ B．①②⑥ C．①③④ D．②⑤⑥ ．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验 D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验 9．已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O=HNO2＋HNO3，试验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是 A、HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O B、NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 C、HNO2的酸性强于碳酸的酸性 D、NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 二、不定项选择题(本题包括个小题，每小题分，共分) 某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（ ） A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．Au2O在反应中作还原剂 C．Na2S2O3发生还原反应D．1 mol Au2O3发生反应，转移电子4 mol 11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。 下列说法正确的是 A.25?℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应氧化还原反应 1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 1关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是 A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C、该反应转移的电子数为6e－ D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 ．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 实 验 现 象 离子方程式 A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2OH- B 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O D 有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O 三、非选择题 ．在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。 （1）红棕色气体为__