江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》(第二课时)教学案.docVIP

§4.2 定量认识化学变化 （教学案） 第2课时 【知识脉络整理】 二、化学方程式 3、含义： （1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观） （2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观） （3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。（微观） 注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。 例题1：说说下列化学方程式的三个含义， 2H2 ＋ O2 2H2O （分析）2 1 2 （计量数） 2 32 18 （相对分子质量） 4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积） 解答： （1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观） （2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36 （或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观） （3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观） 4、正确地书写化学方程式 （1）两个原则 ①是必须以客观事实为基础； ②是遵守质量守恒定律。 （2）步骤 ①“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②“配”：配平化学方程式； 首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。 方法： A——观察法 B——最小公倍数法 C——奇偶配平法 ③“注”：注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。 “△”——只能表示加热条件； “↑”——反应物中无气体，而生成物中有气体； “↓”——溶液中出现沉淀物 ④“等”：把单线改成等号。 例题：配平下列化学方程式 （1）Al+02→A1203 （2）Fe+O2 → Fe304 （3）C2H2+02 ───→C02+H20 （4）FeS2+02───→Fe02+S02 （5）Fe203+CO───→Fe+C02 （6）CO ＋ NO → CO2 ＋ N2 小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式 1、碳酸氢铵加热 2、加热碳式碳酸铜 3、镁在空气污染中燃烧 4、镁与稀盐酸反应、、 5、磷在空气中燃烧 6、硫磺在氧气中燃烧 7、铁丝在氧气中燃烧 8、木炭在充足的氧气中燃烧 9、碳在不足的氧气中燃烧 10、加热高锰酸钾制取氧气 11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气 12、二氧化碳与水反应 13、二氧化碳与澄清石灰水反应 14、碳酸加热发生分解 15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 16、水通电发生分解 17、氢气在空气中燃烧 18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜 20、一氧化碳在空气中燃烧 21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙） 22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 【预习作业】 配平下列化学方程式： Na2O2 ＋ CO2 ==== Na2CO3＋ O2 C5H10 + O2 ==== CO2 + H2O P + O2 ==== P2O5 Fe + O2 ==== Fe3O4 Al + 02 ==== A1203 【学习过程】 化学方程式： 化学方程式的书写原则： 化学方程式书写步骤： 基本配平方法： 观察法 例： CH4 + O2 ==== CO2 + H2O 当堂巩固 1、 Fe + O2 ==== Fe3O4 2、 Cu2(OH)2CO3==== CuO+ CO2↑+ H2O 二、最小公倍数法 例： Fe3O4 + Al ==== Al2O3 + Fe 当堂巩固： 1、 P + O2 ==== P2O5 2、 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2↑ 三、奇偶数法 例： FeS + O2 ==== Fe2O3 + SO2 当堂巩固： 1、 H2O2==== H2O+ O2↑ 2、 NO+ CO ==== N2+ CO2 四、差量法 例： CO+ Fe2O3 ==== Fe+ CO2 当堂巩固： 1、 CO + Fe3O4 ==== Fe + CO2 2、 C + Fe3O4 ==== Fe + CO2↑ 五、待定系数法 例： C3H8+ O2 ==== CO2+ H20 当堂巩固： 1、 C21H30O2+