定量实验2(免费阅读).pptVIP

* 实验化学：催化剂对过氧化氢分解速率的影响 基础1：过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，见光、遇热、遇到大多数的金属氧化物（MnO2、Fe2O3、CuO等）分解也很快。 MnO2的用量以及颗粒大小均会影响分解速率。 基础2：判断H2O2分解速率的大小，可以通过 定性：析出气泡的快慢程度； 定量：测定单位时间内放出O2的体积； 例：学生为了探究“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”，准备了以下仪器和试剂：仪器：药匙、锥形瓶、双孔橡胶塞、导管、橡胶管、螺旋夹、量筒、分液漏斗、水槽等等 试剂：6%双氧水、MnO2、CuO、活性炭、FeCl3固体、KI溶液、蒸馏水等 实验：取用活性炭、氧化铜、MnO2和KI作催化剂，均取粉末状固体（KI除外），每次实验均取其质量0.1g，双氧水每次均用5mL。 （1）从实验的数据中，你得出的有关催化剂催化效率的结论是： （2）根据上述信息，请选择哪些仪器组合成一套装置可完成上述实验。所选仪器是：　　　　　　（填序号 （3）所给的仪器中，还缺少的必要的仪器是　　　　　　　　（至少两种） 同一催化剂的催化效率与接触面积有关；不同的催化剂对同一反应的催化效率不同。 ①③⑤⑥⑦ 托盘天平、计时器 （4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲的实验。请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 　 　　。 产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 实验化学：硝酸钾晶体的制备 一：制备原理分析： 39.8 38.4 37.3 36.6 36.3 36.0 35.8 35.7 NaCl 180 148 124 104 96 88 80 73 NaNO3 56.7 51.1 45.5 40.0 37.0 34.0 31.0 27.6 KCl 246 169 110 63.9 45.8 31.6 20.9 13.3 KNO3 100 80 60 40 30 20 10 0 T(℃ ) 表1 KNO3等四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水） NaNO3+KCl NaCl+KNO3 理论分析：根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点，可将混合液加热浓缩，当温度高于100 ℃时，由于KNO3溶解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故随溶剂的减少而析出。通过过滤除去NaCl后，再将此溶液冷却至室温，即有大量的KNO3晶体析出。 类比联系 自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl 然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。 实验方案组织 1、称取、溶解：称取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水。 考虑：如何加快固体的溶解？ 加热至沸并不断搅拌 2、蒸发结晶析出NaCl:继续加热、搅拌，减少水量 考虑：蒸发到什么时候？ 溶液减少约为原来一半 考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3溶液？ 若用常压过滤对KNO3溶液的分离是否有影响？ 过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降低而使KNO3晶体析出。 实验方案组织 3、趁热过滤:当溶液体积减少到约为原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。 考虑：过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水？ 使NaCl由饱和溶液变成不饱和溶液，以防其在KNO3冷却结晶时因降温而析出。 4、冷却结晶，减压过滤得到KNO3晶体:把滤液(KNO3，含NaCl)冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥的晶体。 考虑：得到的硝酸钾晶体纯度如何？ 硝酸钾粗产品（含NaCl） 当第一次结晶得到的晶体