定量实验练习2(阅读).docVIP

定量实验练习二 1.下列实验操作中，正确的是 （ ） 　　　　　　　　 A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C.配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 （ ）A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 3.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： （1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。 （3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。 （4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。 A．醋酸 B．草酸 C．苯甲酸 D．苯酚 4.（2012.杭州.第一次质检）热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。 （1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值（精确到整数）为 。 （2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为 ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是 。 （3）第3步反应中释放的气体产物是 。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是 。 5．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题： （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—； 溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作： ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ， 步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。 ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。 6.（14分）Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生 上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3，