【中考冲刺】人教版2016年初中化学中考复习课件第6章质量守恒定律和化学方程式资料.pptVIP

首页 末页 考纲要求 例题分析 知识整理 强化训练 第6章 质量守恒定律和化学方程式 考纲要求 1.理解质量守恒定律。 2.掌握常见化学反应中的质量关系。 3.理解简单的化学方程式的意义。 4.能根据化学方程式进行简单的计算。 5.理解定量研究对化学科学发展的重大作用。 1.质量守恒定律内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸出到空气中)，实验要在容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释变化而不解释变化； (3)一切化学反应都(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 知识整理 一、质量守恒定律 参加 质量总和 生成 密闭 化学 物理 遵守 2.用微观解释化学反应(即化学反应的实质)。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成，重新组合成新，构成。 3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后没有改变，也没有增减，也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 原子 原子 分子 分子 生成物 原子种类 原子数量 原子质量 4.对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变” 5.质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 ①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：。 ②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？。 产生氧气 不对，氧气参与了反应 (2)计算化学反应中某些物质的质量。 ①氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9g，则生成氧气g；原混合物中含氯酸钾g。 ②反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？；若5gA和足量B反应时，生成Dg。 (3)确定未知物质的元素种类、化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的和必须相等。  9.6 24.5 22g 5.5 数量 质量 ①某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有元素，可能含元素。 ②已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判断X的化学式：。 碳、氢 氧 O2 1.概念：化学方程式是用来表示的式子。 2.化学方程式的意义及读法 ①表示反应物、生成物以及反应的条件； ②表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)； ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。  二、化学方程式 化学式 化学变化 1.概念：化学方程式是用来表示的式子。 2.化学方程式的意义及读法 ①表示反应物、生成物以及反应的条件； ②表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量与化学计量数的乘积之比)； ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)。  二、化学方程式 化学式 化学变化 写出化学方程式2H2+O2 2H2O表示的意义。 ①； ②； ③。  氢气和氧气在点燃条件下生成水 每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水 每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子 3.化学方程式的书写 (1)书写原则(两点)： ①必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②要遵守定律，等号两边原子的和必须相等。 (2)书写步骤：①写化学式；②配平；③注条件和状态。 注意：只有当反应物中(填“没有”或“有”)气体，而生成气体时，生成物气体标“↑”；反应物中(填“没有”或“有”)固体，而生成固体时，生成物固体标“↓” 。  客观事实 质量守恒 数量 种类 没有 没有 例题分析 例1 （2014?龙东)长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为( ) A.CaOB.CaO2C.CaCO3D.CaCl2 B 【思路点拨】根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，可知X中含有1个Ca原子、2个O原子，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B。 例2 （2