第四节第二课时溶解平衡的应用.pptVIP

在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP 原因 HCl(0.1 mol·L-1) 练习9：AgCl(s) Ag+ + Cl- → 不变 不变 不变 不变 稀释 → ↓ ↑ ↑ 不变 生成配离子 → ↑ ↑ ↑ 增大 温度 ← ↑ ↓ ↓ 不变 同离子效应 AgNO3(0.1 mol·L-1) 升高温度 NH3·H2O(2 mol·L- 1) 加H2O ← ↓ ↑ ↓ 不变 同离子效应 例3(08广东)：2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚已知Ag2SO4的Ksp为好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( ) 图1 B 原溶液中： c(SO42-)=c(Ag+) ÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L 加入Na2SO4后： c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) ÷2=0.0185mol/L 加氨水，OH-浓度上升，平衡右移，有利于沉淀的生成。 硫化锌 白色沉淀；黑色沉淀 羟基磷酸钙。龋齿，虫牙、蛀牙。含糖物质进入口腔后，在牙菌斑内经致龋菌的作用，发酵产生算，这些算从压面结构薄弱的地方侵入，溶解破坏牙的的无机物而产生的。 牙膏里一般含有少量的氟化钠，入口腔后，与羟基磷酸钙反应生成氟化磷酸钙，氟化磷酸钙溶解度小，坚固，更好的保护了牙齿。 钡餐，消化道检查用来作为造影剂，在X光线照射下显示有无病变的一种检查方法。因为内部好几种器官、组织的密度大体相似，必须导入钡餐，人为的提高对比度，才能达到理想的检查效果。 钡餐，消化道检查用来作为造影剂，在X光线照射下显示有无病变的一种检查方法。因为内部好几种器官、组织的密度大体相似，必须导入钡餐，人为的提高对比度，才能达到理想的检查效果。 首先看到，铜离子在弱碱溶液中就能被沉淀下来，而亚铁离子需要在9.4的条件下沉淀。因此此题中不能把溶液调到碱性。 只能先把亚铁离子氧化为铁离子，然后在弱酸性条件下沉淀铁离子。 加氯气，不会引入新的杂质。双氧水与亚铁离子加氢离子生成铁离子和水。 加氧化铜或氢氧化铜可将溶液调到3.7 难溶电解质的溶解平衡 沉淀的转化 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 ① 调pH值 工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8。 加氨水，OH-浓度上升，平衡右移，有利于沉淀的生成。 Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2-= CuS↓ Hg2++S2-= HgS↓ c、同离子效应法 如：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 硫酸中硫酸根浓度大，平衡左移有利于沉淀生成。 d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气体时，平衡向溶解方向移动。 如：AgCl中加入KI（s）,AgCl溶解，生成AgI. 思考与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不