物构模块试题分析与备考策略.pptVIP

（2016·四川卷） 8．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子 4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)R基态原子的电子排布式是 ① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因 是_____________________________。 (3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。 (4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所 示，则图中黑球代表的离子是 _________（填离子符号）。 (5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸 的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价， 该反应的化学方程式是____________________________。 【参考答案】 8. (1)① 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 ② Cl (2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (3)平面三角形 (4)Na＋ (5)K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O （2015·全国II卷） 37． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______ (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C和D反应可生成组成比为1 :3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F的化学式为 ；晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 (g.cm-3) 。 【2015年考点分析】 本题以元素推断为载体，考查物质结构和性质，能正确推断元素是解题的关键。考点涉及：电负性、电子排布式、沸点高低及其成因、晶体类型、分子的立体构型、杂化轨道类型、价层电子对互斥理论、陌生情境下化学方程式的书写、Na2O晶胞（反萤石CaF2型）的 结构分析 （化学组成、配位数及晶体 密度的计算）。 【参考答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大； 分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4； 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或 2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；  【晶胞考点归纳】 （1） AB型的晶胞常见的有： CsCl型(8:8)、NaCl型(6:6)、立方ZnS型(4:4) （2）AB2型的晶胞常见的有： SiO2硅石型(4:2)、TiO2金红石型(6:3)、 CaF2萤石型(8:4) 、反萤石型(4:8) （3）ABC3型的晶胞常见的有： 钙钛矿型（CaTiO3) 、反钙钛矿型 钙钛矿晶胞 从近三年的《物质结构与性质》模块试题来看，全国卷的物构选考试题不仅考查基本概念的理解和简单应用，强调对物质结构核心主干知识的考查，还着重考查学生的化学素养，对物质结构空间要求高，观察能力、空间思维能力要求高。 三、几点感悟 （一）全国I卷物构题的命题规律 立足基础和考查主干相结合 重视基础和突出能力相结合 关注热点和回归教材相结合 过程分析和结果表达相结合 《