化学除杂知识点,..docVIP

规律：强酸（HA）与弱酸（HB）的区别—— (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB 结论：一元弱酸水解后，溶液中离子总数减少，水解程度越大，离子数目的减少越多。 结论：多元弱酸根离子水解反应后，溶液中离子总数增加，水解程度越大，离子总数增加越多。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，应密封保存，浓硫酸可以和碳反应，不能用软木塞，应存放在有玻璃塞的玻璃瓶中 1、气态烷（气态烯、炔） 　　除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 　　操作：洗气 　　注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 　　原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 　　2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 　　除杂试剂：物理方法 　　操作：分馏 　　原理：各石油产品沸点范围的不同。 　　3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 　　除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 　　操作：洗气 　　原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 　　4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 　　除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸 　　操作：洗气 　　原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 　　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 　　除杂试剂：物理方法 　　操作：分馏 　　原理：沸点不同。 　　6、溴苯（Br2） 　　除杂试剂：NaOH溶液 　　操作：分液 　　原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 　　7、硝基苯（HNO3、水） 　　除杂试剂：水、 　　操作：分液 　　原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 　　TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 　　8、气态卤代烃（卤化氢） 　　除杂试剂：水 　　操作：洗气（需使用防倒吸装置） 　　原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 　　9、乙醇（水或水溶液） 　　除杂试剂：CaO、碱石灰 　　操作：蒸馏 　　原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 　　10、苯（苯酚） 　　除杂试剂：NaOH溶液 　　操作：分液 　　原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 　　操作：蒸馏+分液 　　原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 　　12、乙酸乙酯（水或水溶液） 　　除杂试剂：物理方法 　　操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。 下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来，请写出所加试剂的化学式或名称。 被鉴别的物质组 所加的试剂 ⑴NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 ⑵NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S 盐酸或稀H2SO4 ⑶AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4 NaOH或Ba(OH)2 ⑷盐酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOH Na2CO3 ⑸Fe FeO CuO FeS CuS MnO2 浓盐酸（有的要加热） ⑹NaNO3 NH3·H2O BaCl2 Na2S KI Fe2(SO4)3或AgNO3 ⑺氢硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaCl 氯水或FeCl3 ⑻KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2 (NH4)2SO4或Fe2(SO4)3 ⑼KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3 (NH4)2CO3 ⑽Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaCl Na2S或Na2CO3 ⑾NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S 浓H2SO4 ⑿苯酚 甲苯 己烯 己醇 四氯化碳 溴水 ⒀KSCN KI Na2C