2013年高中化学易错知识点汇总完美打印版【参考】.docVIP

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高中化学易错知识点(355条) 植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。 最简式即实验式。 结构式不能省键,只要有省键则为结构简式。 如醋酸(乙酸)结构式: 结构简式:CH3COOH C17H33COOH油酯,含双键,可是酸性高锰酸钾褪色。 C17H35COOH硬脂酸;C15H31COOH软脂酸 最简式相同,混合物共含的X原子数目相同。 SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性,是因为折射率大。(易全反射) 萃取剂两点要求:①与原溶剂不互溶 ②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂 先写氧化剂,还原剂及产物,再通过观察补H+或H2O。 Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱,不溶于NH3·H2O。 —CHO有还原性;酚类易被氧化,如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。 只有—COOH与NaHCO3反应。 常用电荷守恒判断离子浓度关系: 如在NH4Cl和混合溶液中,若PH=7,则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-). 稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。 C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。 判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时,可以假设先与某个离子反 应,然后看是否成立(不成立即又被反应掉,徒劳一场)。 胶体的聚沉方法:①加强电解质 ②持续加热 ③加带相反电荷的物质 热化学方程式不写反应条件。 燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。 证明装置气密性良好的表述(适当删改):将导管插入水中,加热试管,若导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子,一般只有一种方法: 取少量溶液置于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去则说明有亚铁离子(利用其还原性)。 22. Cu2O砖红色沉淀。 23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH,判断H+和OH-能否存在。 24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝,而碘离子不可以。 25. 侯氏制碱法:先通氨气,因为它溶解度大,再通CO2就能溶得更多。 26. Na2CO3白色粉末状固体,NaHCO3白色晶体(热稳定性差,溶解度小)。 27. 氨基酸不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物。 28. 实验室制乙烯时,浓硫酸做脱水剂、催化剂;实验室制乙酸乙酯时,浓硫酸做吸水剂、催化剂。 29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其离子方程式系数为382 324 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染,不是应用化学原理对坏境进行治理。 31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质,但不能作为消毒剂。 32. 某雨水样品采集后放置一段时间,PH减小,说明是酸雨,水中溶解了较多SO2生成H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使酸性增强。 33. 还原性:I- Fe2+ Br- 34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化(一种化学反应),所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。 35. 铜和银均为活性电极,活性电极比溶液中阴离子优先失电子。 36. 关于电池中的阴极,在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。 37. 前18号元素为短周期元素。 38. 热化学方程式中,吸、放热的“+”“-”均不能省略,,且不用标反应条件,热化学方程式的方程系数与热量成比例。 39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法:取少量最后一次洗出液,先滴加HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无沉淀则说明沉淀已洗净。 40. 分散系粒子大小:溶液1纳米 1纳米胶体100纳米 浊液100纳米 41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。 42. 珍珠是CaCO3 水晶、玛瑙是SiO2 红宝石是Al2O3 43. 本碳上有2个H,醇氧化成醛;本碳上有1个H,醇氧化成酮。 44. 钠钾合金常温下为液态,用途是原子反应堆的导热剂。 45. 泡沫灭火器原理:小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 46. CO2不与CaCl2反应,若反应则会生成HCl不符合强制弱。 47. 标况:O℃,101KPa(标准大气压)。 48. 同温同压下,1mol任何气体的分子数都相同。 49. Li保存在石蜡油中,Na保存在煤油中。 50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。 51. 彻底双水解:①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2- ②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-

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