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酸碱质子理论 化学反应 酸碱质子理论 主要的酸碱理论 十八世纪拉瓦锡的“氧酸” 说和戴维、李比希的“氢酸”说。 Arrhenius 阿累尼乌斯（1887）的酸碱电离理论。 富兰克林（1905）的酸碱溶剂理论 Bronsted－Lowry布朗斯特德-劳瑞的（1923）酸碱质子理论 Lewis 路易斯（1923）的酸碱电子理论 皮尔逊（1963）的软硬酸碱理论 酸碱质子理论 Arrhenius’s 电离理论 酸碱质子理论 Bronsted－Lowry’s 质子理论 酸:凡是能给出质子的分子或离子 proton donor 碱:凡是能与质子结合的分子或离子 proton acceptor 酸碱质子理论 HCl 十 H2O ═ H3O＋ 十 Cl－ 一元弱碱(氨水)的电离过程 一元弱碱的电离过程 酸碱反应的实质 酸碱质子理论 Ionization Equilibrium of Weak acid or Base 1、一元弱酸弱碱的电离平衡 例：求0.10 mol/dm3 HAc水溶液的酸度，已知 Ka = 1.76 × 10–5 解：HAc + H2O H3O+ + Ac– 0.10-x x x 设 H3O+ 的平衡浓度为 x 则 Ka = [H3O+] [Ac–] / [HAc] = x2 / (0.10-x) ? x2 / 0.10 = 1.76 × 10–5 x = [H3O+] = (0.10 × 1.76 × 10–5 )0.5 = 1.3× 10–3 (mol/dm3 ) 电离度? = x / C0 = 1.3× 10–3 / 0.10 = 0.013 (1.3%) 一元弱酸（碱）溶液的 [H3O+ ] （或 [OH–]) 的简化公式 假定：（1）在 0.10 mol/dm3 HA水溶液中，水本身的电离可忽略，即由 H2O ? H3O+ 产生的[H3O+ ] 10-7 (mol/dm3)； （2） HA的电离度 ? ? 5% ，或 c/K ? 400 其中，c 为HA的起始浓度；K 为平衡常数。 一元弱酸（碱）溶液的 [H3O+ ] （ [OH–]) 的简化公式： example 8.1 例2： 2、多元弱酸弱碱的电离平衡 分部电离 H2S： H2S + H2O H3O+ + HS– Ka1 = [H3O+] [HS–] / [H2S] = 9.1 × 10–8 HS– + H2O H3O+ + S2– Ka2 = [H3O+] [S2–] / [HS–] = 1.1 × 10–12 一般来说，第二步电离较第一步电离更难， Ka1 较Ka2 大几个数量级。 例1： 解： H2S + H2O H3O+ + HS– 平衡浓度：0.1-x x+y x-y HS– + H2O H3O+ + S2– x-y x+y y Ka1 = [H3O+] [HS–] / [H2S] = 9.1 × 10–8 Ka2 = [H3O+] [S2–] / [HS–] = 1.1 × 10–12 ∵ Ka1 Ka2 ，且 c / Ka1 = 0.1/ 9.1 × 10–8 400 ∴ [H3O+] ＝ x+y ≈ x ＝ （ 9.1 × 10–8 × 0.1 )0
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