【金版学案2015届高考化学二轮复习专题测试：专题七 化学反应与能量变化.docVIP

高考二轮专题复习与测试·化学 1．(2014·江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)―→CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH3＜0，故A错误；碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，ΔH2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，ΔH4＜0，故B错误；已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1， ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2， ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3， 由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C正确；已知： ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 ④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5， 由盖斯定律可知③＝×，因此ΔH3＝ΔH4＋ΔH5，故D错误。 答案：C 2．(2014·江苏卷)下列有关说法正确的是(　　) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 解析：船体(Fe)、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；正反应为熵减的反应，常温下能自发进行，根据ΔH－TΔS＝ΔG＜0反应自发进行，可推知该反应ΔH＜0，故B错误；碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误。 答案：C 3．(2013·福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O 解析：利用盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，正确的应该是ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，这里考查盖斯定律。 答案：C 4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1ΔH2；ΔH3ΔH4 B．ΔH1ΔH2；ΔH3ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3ΔH4 D．ΔH1ΔH2；ΔH3ΔH4 解析：由于H2O(g)―→H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，ΔH的绝对值越大，ΔH实际值越小。分析可知，选项B正确。 答案：B 5．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　) ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s)＋ H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e－ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能