化学热专项.docVIP

精品题库试题 化学 1.(2014江苏单科, 10,2分)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1 CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A.ΔH10,ΔH30 B.ΔH20,ΔH40 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 [答案] 1.C [解析] 1.根据反应的热效应可知:ΔH10、ΔH20、ΔH30、ΔH40,故A、B不正确;根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3=ΔH4+ΔH5,C项正确,D项错误。 2.(2014重庆理综, 6,6分)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为(　　) A.-332B.-118C.+350D.+130 [答案] 2.D [解析] 2.按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定律,②-①×2得:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-(220+2a) kJ·mol-1,代入相关数据得:(2×436+496)-4×462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。 评析　本题考查盖斯定律的应用及ΔH与键能间的换算关系等知识,能力考查层级为应用,试题难度为中等。学生需熟练掌握相关知识,准确计算才能较快地得出正确答案。 3.(2014课标Ⅱ, 13,6分) 室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A.ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2ΔH3 [答案] 3.B [解析] 3.由题干信息可得:①CuSO4·5H2O(s) Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)　ΔH10,②CuSO4(s) Cu2+(aq)+S(aq)　ΔH20,③CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH3,根据盖斯定律可知,ΔH3=ΔH1-ΔH2,由于ΔH10,ΔH20,故ΔH3ΔH1,B项正确,C、D项错误;ΔH30,ΔH20,故ΔH3ΔH2,A项错误。 评析　在解答有关热化学方程式的题目时,一要注意热化学方程式的书写规范,二要注意比较ΔH的大小时应看正、负,三要会运用盖斯定律。 4.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题） 设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应 (1) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H1＝akJ/mol ?(2) CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) ?△H2＝bkJ/mol，其它数据如下表： 化学键 CO OO C—H O—H 键能kJ·mol－1 798 x 413 463 下列说法正确的是（） A. H2O(g) ＝ H2O(l) ?△S＜0，△H＝a－b kJ/mol B. 当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ C. 上表中 x＝ (1796+b) /2 D. 利用反应(1) 设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g [答案] 4.C [解析] 4.水从气态到液态的变化是熵减的过程，根据盖斯定律 [（1）－（2）] ×得H2O（g）＝H2O（l），△H＝×（a－b ）kJ/mol，A项错误；当有4NA个C－H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，B项错误；根据反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），断键吸收的热量为2x＋413kJ×4，成键放出的热量为798kJ×2＋463kJ×4=3448kJ，所以2x＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得 x=，C项正确；电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，比铜活泼的金属如锌、铁等杂质也会失去电子，同时比铜活泼性差的金属以阳极泥的形式沉积到阳极底部，故当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不一定减轻6.4 g，D项错误。 5. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）