化学质量检查卷.docxVIP

相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；C-12；Fe-56；Al-27；Mg-24；Zn-65；Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高2．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）A．FeS B．Al2S3 C．Fe3O4 D．FeCl23．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A．铝 B．硅 C．铁 D．钙4、已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r / 10_10m0.751.020.741.17　根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）A．0.80×10_10m 　B．1.10×10_10m　C．1.20×10_10m 　 D．0.70×10_10m5.元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）A 原子半径从小到大的周期性变化 B化合价呈周期性变化C 单质熔沸点呈周期性变化 D原子核外电子排布呈周期性变化6、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA,C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）A.ABC DE B. CDABEC.BADCE D. ECDAB 7.已知某元素R原子的质量数为m。R2-离子的原子核中有x个中子，n克R2-中共有电子的物质的量为（ ）A.n(m-x)/m B.n(m-x+2)/m C.(m-x-2)/m D.m(m-x+2)/n8、 已知短周期元素的离子 aA2+,bB+,cC3+,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径ABDC B 原子序数dcbaC 离子半径 D B A C D 单质的还原性 ABDC 9. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 生铁 B. 铝热剂 C.漂粉精 D.胆矾10．将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和原氯化铁溶液中Fe3+的物质的量之比是（ ） A．2：5 B．2：3 C．1：2 D．1：111. 有人曾用汞合金补过牙齿，当他用铝制牙签剔牙后， 发现铝制牙签表面长出了白色毛状物，此白色毛状物是 ( ) A. Al2O3 B. Hg─Al合金 C. HgO D. Hg12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B．钠跟水反应 Na + H2O →Na+ + OH－ + H2↑C．大理石跟稀盐酸反应 CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑D．氯气通入水中 Cl2 + H2O → 2H+ + Cl－ + ClO－13. 已知元素砷 (As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A. 砷元素的最高化合价为 +3 B. 砷元素是第四周期的主族元素C. 砷原子的第3电子层含有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性14. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A. 稀H2SO4 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 浓HNO315．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:316．下列各实验中，能得到氢氧化铝沉淀的是（ ）A．少量钠投入过量的氯化铝溶液中 B．铝投入氨水中C．氧化铝加入热水中 D．在少量偏铝酸钠溶液中通入过量的氯化氢气体17．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I18. 下列说法正确的是（ ）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D．Ba（OH）2碱性比Ca（OH