物质的量测试题..docVIP

2011—2012学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（1）【新人教】 命题范围：化学计量在实验中的应用 第Ⅰ卷为选择题，共分；第Ⅱ卷为非选择题共分。满分100分，考试时间为90分钟。 a 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意） 1．等体积的NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2D．1:1:1 2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22．4LSO3含NA个分子 B．含0．4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0．2NA C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0．5NA D．在200mL 5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是1：3 3：1 2：1 1：2 A．B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1．344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等A和B两种金属的摩尔质量 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量不同密度的N2和CO B．同温度同体积的H2和N2 C．同体积不同密度的C2H4和C3H6D．同压强同体积的N2O和CO2 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4．y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/l·L－1为 A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 　 A．6．4 g S6S8的混合物中所含S原子数一定为0．4NA B．1 mol C10H2231NA 　 C． 2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA D． 17g的CH5+中所含的电子数为11NA 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 NA 已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-3 1% 0．95 1．02 5% 0．92 1．04 9% 0．90 1．07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为个 B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0．5mol C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA B．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5 NA C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA A．1mol B．22．4L C．0．012kg12C D．1L1molL－1的硫酸溶液所含的H＋数 13．LiAlH4LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH．H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/