物质的量知识点..docVIP

1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量 来表示溶液组成的物理量． (2)符号：C . (3)单位： mol/L (4)数学表达式： C=n/V (5)说明：(1)公式中V代表 溶液 的体积，而非 溶剂 的体积． (6)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是 1 mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而 不同 2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例． (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶． ①计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体． ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 玻璃棒 搅拌． ④转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到 1000 mL容量瓶 中． ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶． ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线 相切 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀． (4)误差分析 ①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量 减小 ，结果偏 低 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量减小，结果偏低 以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L. 答案：C 标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 ．溶液的稀释 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2； 溶液的混合 依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解． 若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2) 几点说明： ①浓度与密度的变化关系 a．若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大． b．若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小． 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重． ②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等． ．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 ( A　) A．②④　　 B．①④　　 C．①②③　　 D．①②③④ 1．容量瓶 (1)规格及特点：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种． 容量瓶上标有温度、容量和刻度线． (2)使用注意事项 ①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水． 检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察． ②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶． ③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗． ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液． ⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确． 实验操作 变化量 物质的量浓度 m V 砝码生锈 增大 ? 偏高 称量时间过长 减小 ? 偏低 向容量瓶注液时有少量溶液溅出 减小 ? 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ? 偏低 未冷却至室温就加水定容 ? 减小 偏高 定容摇匀后，静置液面下降 ? ? 不变 定容时俯视读数 ?