物质结构与元素周期律专题训练..docVIP

物质结构与元素周期律专题训练（十四） 班级_________ 姓名__________ 座号__________ 评分__________ 一、单项选择题（每题一个正确选项） 1. 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列 说法正确的是 R X Y Z A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是ZYXR C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 ．、可形成化合物XZ，分子中各原子均满足最外层8电子结构 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是A．CO2和SiO2 B．SiCl4和CCl4 C．大理石和金刚石 D．CaC2和Mg3N2 A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一层电子都容纳了2n2个电子 B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素。 C．第IVA元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子 D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18 6. 除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 ①都是主族元素，最外层电子数均大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④氧化物都是酸性氧化物 A、①正确 B、只有①③正确 C、只有③正确 D、①②③④均不正确 W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，则下列有关叙述正确的是（ ） A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同 B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应 C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子 D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应 9. 下列有关表述正确的是（ ） A． 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是XY B． 分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态 C． 热稳定性：AsH3PH3H2OHF D． 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 10．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ） A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 11．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中 下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 下列分子中，键能最小的是Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 SO2也有漂白性，将少量SO2气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性 （填“增强、减弱或无影响”），写出其反应的离子方程式 。 16． 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质。 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C ，E （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小