物理化学期中试卷完整版..docVIP

选择题 已知化学反应：Zn(s)+Cd2+（m1）→Zn2+(m2)+Cd 把它设计成电池正确的是 ( B ) Cd(s ) |Cd2+(m1)‖Zn2+(m2)|Zn(s) Zn(s)|Zn2+(m2)‖Cd2+(m1)|Cd(s ) Cd(s ) |Cd2+(m2)‖Zn2+(m1)|Zn(s) Zn(s)|Zn2+(m1)‖Cd2+(m2)|Cd(s ) 相对于可逆电极来说，对于不可逆过程的原电池和电解池的电极电势如何变化（ C ） 原电池和电解池的阳极电势都降低，阴极都升高。 原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。 原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。 电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。 已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为 （ C ） A.9284J/mol -4391J/mol B.9720J/mol -4038.5J/mol C.9786J/mol -4342.5J/mol D.9892J/mol -4242J/mol 4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φo（Zn2+/Zn）=-0.763V φo（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值 （　　A　） Ａ．能　 φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698V Ｂ．不能 φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能 φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能 φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V 下面关于金属腐蚀的防护错误的是 （ D ） 选择合适的金属或合金 金属的腐蚀与介质的密度相关 电化学保护 电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔 6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。 A.浓度 B.电极电子转移物质的量 C.物质的量浓度 D.摩尔电导率 7、正离子迁移数与负离子迁移数的和为（ B ） A. 0 B. 1 C. 2 D. -1 8、在无限稀释时，所有电解质全部电离，而且忽略一切离子间的作用力，那么离子在一定电场作用下的迁移率与（ A ）有关。 A.离子的本性 B.与之共存的其他离子的性质 C.与之共存的其他离子的浓度 D.以上三项 9、对于硫酸来说，其值为（ D ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 10、影响离子平均活度系数的主要因素是（ A ） A.浓度和离子价数 B.浓度和溶解度 C.离子价数和溶解度 D.浓度和温度 二、填空题 当离子强度I变大时，离子的平均活度系数γ± 变小 。（变大、变小、不变） 金属腐蚀，就其反应特征而论，一般可分为 化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。 当发生极化时，阳极上发生 氧化反应反应，电极电势将升高；阴极的电势将 降低。 已知H2SO4质量摩尔浓度m=0.050mol/kg,离子平均活度系数γ±=0.397,则该溶液中的离子平均质量摩尔浓度为0.0794 ，离子平均活度为 0.0315 。 电池Hg（L）－Hg2Cl2（s）|HCl（a）|Cl2（p0）－Pt在250C，a=0.1时的电动势E=1.135V，则a=0.01时的电动势E= 1.135 V 6、将一恒定电流通过硫酸铜溶液1h，阴极上沉积出铜0.0300g，串联在电路中的毫安计读数为25mA，该毫安计刻度误差为 -1.23% 。 7、可逆电极的类型：第一类电极 金属电极和气体电极，第二类电极 微熔盐电极和微溶氧化物电极， 第三类电极 氧化还原电极。 8、产生活化极化的因素 电极材料、电流密度、温度。 9、金属的腐蚀分为 化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。 10、25oC时，测出AgCl饱和溶液及配制此溶液的高纯水之电导率分别为3.41×10-4 S/m和1.60×10-4 S/m，则AgCl在25oC时的溶解度为1.88×10-3g×dm-3， 溶度积为1.72×10-10mol-2×dm-6。 三、简答题 1、将下列化学反应设计成电池 （1）Ag?(s)?+?Fe3+→?Ag+?+?Fe2