32课时1钠的重要化合物.pptVIP

几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物 高一化学组 杨小乐 一、创设情境，导入新课 面对突如其来的大火，应该采取什么措施来灭火？ 水和二氧化碳是我们常用来灭火的物质，那么它们的灭火效果是否能一直保持良好？ 水能灭火，亦能生火。为什么呢？ 一、创设情境，导入新课 二、实验探究，掌握本质 （一）认真实验，做好记录 请两位同学在老师的指导下，严格按照课件上的步骤与要求，分别演示趣味实验“滴水生火”和“吹气生火”。 要求：规范操作，注意安全；其他同学认真仔细地观察实验现象并记录现象，注意不许大声喧哗。 1.用一小块脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，上端留有滴水口（或吹气口），放在石棉网上； 2.用胶头滴管向过氧化钠上垂直滴入2滴水（或用吸管在过氧化钠上方吹气）。 3.注意滴水时不要滴到脱脂棉上，否则影响实验现象。 实验步骤及要求 二、实验探究，掌握本质 （二）分析现象，得出结论 独立完成：认真分析以上实验现象，结合课本55页相关知识，归纳总结过氧化钠的化学性质；根据初中所学碱性氧化物的知识，概括总结氧化钠的化学性质（用化学方程式表达），完成表格1的填写。 时间：3min 小组讨论：组内进行交流、讨论，意见统一后，把表格答案1放在实物投影仪上展示。 时间：2min 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色粉末 淡黄色粉末 氧的价态 -2 -1 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 类型 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物） 表格1 氧化钠和过氧化钠性质对比 氧化钠 过氧化钠 化学式 色态 氧的价态 与H2O反应 与CO2反应 是否为 碱性氧化物 Na2O2用途： 二、实验探究，掌握本质 （三）联系实际，学习用途 二、实验探究，掌握本质 （四）科学探究，对比实验 请同学们认真阅读课本56页的科学探究1和2的实验步骤与要求。 时间：2min 请一位同学严格按照课本上的步骤与要求演示实验1。其余同学仔细观察实验现象，总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质（结论是通过哪些现象得出的），完成表格2，积极举手发言。 时间：2min 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 溶液 酸碱性 表格2 碳酸钠和碳酸氢钠性质对比 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水，溶解放热 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小） 溶液呈碱性（酚酞变红） 溶液呈碱性（酚酞变浅红） 二、实验探究，掌握本质 （五）观看视频，归纳总结 请同学们认真地观看课本56页科学探究实验2的视频。 要求：认真仔细地观察并分析实验现象，归纳总结Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，写出相关化学方程式。 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2 △ 现象：碳酸钠受热没有变化；碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。 结论：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O △ 碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验改进装置 Na2CO3 NaHCO3 二、实验探究，掌握本质 （六）迁移应用，拓展提高 如何实现NaHCO3和 Na2CO3之间相互转化（分别考虑在固体和溶液中两种情况下）？ 2. 如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？( ) A.用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土 D 三、学以致用，巩固提高 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 C 3.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ） A.Na2CO3比NaHCO3稳定 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要 NaHCO3的质量比Na2CO3要多 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱 C 三、学以致用，巩固提高 4.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH