22离子反应.pptVIP

PowerPoint Template 判断对错！ 1、Cu能导电，所以Cu是电解质。 注意几个方面： ⑴电解质、非电解质均为化合物;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质; ⑵电解质导电须有外在条件：水溶液或熔融状态满足其一即可； ⑶电解质应在一定条件下本身电离而导电。SO2,CO2,SO3尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。 三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以原子守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ √ 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ 6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑ √ 练习1：写出有关反应的化学方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3++ , （3）CaCO3+ = CO2↑+ + , 练习2：完成离子反应并改写成化学方程式 练习3：下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 四、离子共存 （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一 ①生成难溶物或微溶物(沉淀) ②生成气体或挥发性物质（气体） ③生成难电离物质（水） 如：Ba2+与CO32-、Ag+与CL-、 Ca2+与SO42-等 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等 化学组 * 化学1 许多化学反应是在水溶液中进行的 第二节 离 子 反 应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 定义： 在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 2、非电解质 定义： 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 2、K2SO4溶于水能导电，所以K2SO4溶液是电 解质。 3、CaCO3和BaSO4不能溶于水，所以它们肯定 不是电解质。 4、SO2、CO2、Na2O和Na溶于水能导电，所以它们都是电解质。 错， 错， 错， 错， 铜是单质 电解质是化合物 溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，融化也能导电 它们不是本身导电 5、固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。 错， 它在水溶液或熔融状态都能导电 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 在① H2SO4 ② CO2 ③ 无水酒精 ④ 食盐晶体 ⑤ 不溶于水的硫酸钡⑥ 烧碱 ⑦ 铁⑧ 石墨 ⑨ 蔗糖固体 ⑩ 干燥的氧气 属于电解质的是 ， 非电解质的是 ， 属于既不是电解质，也不是非电解质的是 。 ① ④ ⑤ ⑥ ② ③ ⑨ ⑦ ⑧ ⑩ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 几乎所有的盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4 强电解质： 弱酸 弱电解质： 弱碱 水 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的