22离子反应课件2(人教版必修1).pptVIP

写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 、② HClO（弱酸）、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O ① H2SO4 2H++SO42- ② HClO H++ClO- ③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH- ⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4- ⑦CaCO3 Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42- ⑨ NaHCO3 Na++HCO3- ⑩H2O H++OH- * 一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 （一）电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 概念剖析 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 思考： 下列物质中是电解质的是：______________ 是非电解质的是________________。 ①NH3?H2O ②NaOH ③NaHCO3 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2 ① ② ③ ⑥ ⑧ ④ ⑨ 注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。 如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。 ？ 为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离 NaCl在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电. （二）电解质溶液导电原因及导电能力 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。 思考： 离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？ 电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。 不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。 怎样区分离子化合物与共价化合物？ 熔化状态下是否导电 结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。 2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。 问题 电解质的导电能力主要决定于哪些因素？ 电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。 问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同? Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液 面 CH3CO