氮及大π键.pptVIP

所以 N2O3 分子中 N 1 和左边的 两个氧在 z 方向形成 。 N 1 与氧之间的键长在 121 pm 左右。 N 2 为 sp2 不等性杂化 有单电子的杂化轨道和一个氧 原子及 N 1 各成一个σ键。 pz 轨道的一个电子与右边氧 原子的 pz 轨道的电子成 ? 键。 N 2 与氧之间的键长在 114 pm， 是典型的双键。 NO2 是红棕色气体，与水反 应生成硝酸和 NO，是硝酸生产 过程中的重要化合物。 （4） NO2 和 N2O4 NO2 的成键情况如图 NO2 中，N 原子 sp2 不等性杂化 有单电子的杂化轨道和两个 氧原子各成一个σ键。 pz 轨道有一个单电子。 每个 O 中各有一个 pz 电子，所 以在 O N O 之间形成大 ? 键 。 也有人认为 N 原子采取 sp2 等性杂化。 有单电子的杂化轨道和两个 氧原子各成一个σ键。 pz 有 2 个电子，每个 O 中各有 一个 pz 电子，所以形成 。 N 若采取 sp2 等性杂化，形成 ， 造成大 ? 键中电子多，一般键级低，不 稳定。 且杂化轨道中存在不成键的单 电子，能量高，不稳定。 但是 的说法利于解释 NO2 易于二聚成为 N2O4 的反应。 在 NO2 的杂化轨道中有未成键 的单电子，反应活性高，所以容易结 合成 N2O4。 键角 ∠ONO＝134°也支持 sp2 等性杂化和形成 。 N2O4 为无色气体，其中的氮 元素呈 +4 氧化态，与 NO2 相同。 NO2 的键联关系如图 * 4. 叠氮酸 （1）分子结构 叠氮酸 分子式 HN3 ， 无色液体。 HN3 的分子构型及键联关系如图 10. 1. 2 氮的氢化物 11-3-2 氧气和臭氧 臭氧的分子结构 2s O 2p sp2杂化 2s O 2p sp2杂化 2s O 2p sp2杂化 ? 键 4 3 三中心 四电子 大?键 此大?键为不定域?键 或离域键 臭氧分子中无单电子，为反磁性物质 11-3-2 氧气和臭氧 臭氧的分子结构 2s O 2p sp2杂化 2s O 2p sp2杂化 2s O 2p sp2杂化 ? 键 4 3 三中心 四电子 大?键 此大?键为不定域?键 或离域键 臭氧分子中无单电子，为反磁性物质 4. 叠氮酸 （1）分子结构 叠氮酸 分子式 HN3 ， 无色液体。 HN3 的分子构型及键联关系如图 10. 1. 2 氮的氢化物 N 1 sp2 不等性杂化。 两个有单电子的 sp2 杂化轨道 与 H、N 2 成 σ键。 有对电子的 sp2 杂化轨道不参 加成键，pz 有 1 个单电子。 N 2 sp 等性杂化 与 N 3、N 1 各成一个σ键。 不参加杂化的 pz 轨道有对电子， 不参加杂化的 py 轨道有 1 个单电子。 N 3 有 3 个单电子和 1 对孤对电子。 通过 px 的 1 个电子和 N 2 成 σ 键， 通过 py 的 1 个电子和 N 2 成 π 键。 N 3 的 pz 有 1 个单电子。 N 3 N 1 N 2 于是在 pz 方向 N 1 有 1 个电子 N 2 有 2 个电子 N 3 有 1 个电子 在 N 1，N 2，N 3 之间 成大 ? 键 。 请模仿叠氮酸分子对叠氮酸根 负离子加以具体的说明。 叠氮酸根负离子成键的图示 （2） 性 质 N3－ 是一种拟卤离子，性质类 似于卤素离子