高三总复习同步练习(化学反应原理).docVIP

高三总复习同步练习（化学反应原理） 2014.7 1、电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下 列物质中的　A．HCl　　　　　　 B．NaOH　　　　 C．NaCl　　　　　　　 D．CuSO4 2、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是　A．天然气　　 B．氢气 C．液化石油气　　 D．酒精3、（10海南高考）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是　A、电解时以精铜作阳极 　B、电解时阴极发生还原反应　C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—　D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是　A．X极是电源负极，Y极是电源正极　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑　C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大　D．Pt极上有6.4 gCu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体5、下列说法正确的是　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热　D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应6、用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是　A．硫酸铜晶体　B．水　　C．氯化钡晶体　　 D．醋酸钾晶体　 7、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是　A．铝粉与氧化铁的反应　　　　　　　　 B．氯化铵与消石灰的反应　C．锌片与稀硫酸反应　　　　　　　　　 D．钠与冷水反应8、分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是9、右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag　　　　 b极：Fe－2e－＝Fe2＋ 下列说法不正确的是　A．a、b可能是同种电极材料　　　　B．该装置一定是电解池　C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋　D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是　A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出　D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 12、（09广东高考）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓　C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变　D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、（06江苏高考）下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1　　　　　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3　　　　　　 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5　　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7　　　　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8　A、①　　　 B、④　　　 C、②③④　　　 D、①②③20、在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的pH=b，a＞b，则该电解质可能是 　A．CuSO4　　　　　　 B．Na2SO4　　　　　　 C．NaOH　　　　　 D．HCl24、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的　A．Cu2+＞X3+＞H+　　　　　　 B．H+＞X3+＞Cu2+　C．X3+＞H+＞Cu2+　　　　　　 D．Cu2+＞H+＞X3+ 32、以惰性电极电解NaCl溶液