02.《化学平衡》单元检测及答案.docVIP

化学平衡综合练习 如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_____________ 【例题精选】 例1、某温度下，反应：N2O4(气)2NO2(气) －Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是 A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深 解析：增大压强使密闭容器体积变小，[N2O4]增大，随之增大。A正确。若保持体积不变，加入NO2，则[NO2]增大，随之增大。由于 增大，使[N2O4]也增大，因此增大，B不正确。已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体。由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定。若保持体积不变，加入少许N2O4，由于[N2O4]增大，化学平衡向正反方向移动，（而四氧化二氮减小），因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热（正）反应方向移动，使[NO2]增大，故颜色变深。C和D都正确。 答案：B 例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L－1，(HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为 A．3.5 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1 解析：固体NH4I在密闭容器中的反应存在两个相关联的化学平衡①和②。①中(NH3)平 应与(HI)平相等。因为HI要发生②的反应，所以①中(HI)平应与②中(HI)始相等，并设为A。 2HH2 + I2 (a)(H2)变== (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 mol·L－1(b)(HI)变= 2(H2)变= 2×0.5= 1 mol·L－1 (c)A=(HI)始= (HI)变+(HI)平= 1 + 4 =5 mol·L－1。A即为①中(HI)平。 故(NH3)平= (HI)平= 5 mol·L－1。 答案：D 例3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL，②原混合气体的体积为1.1VL，③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析：A、B、C三种气体是在同温同压下的同一个密闭容器中，故它们的体积可以当作它们的物质的量或物质的量浓度来进行计算。根据已知(C)平=0.1V，可以参照例2的解法解出②和③的结果。 答案：A 此题也可以利用体积差量法进行计算。 设达平衡时消耗A为L，消耗B为L，混合气体体积缩小(V)L。 A + 3B 2C V = = = 解得：x =0.05VL，y =0.15VL，z =0.1VL，则原混合气体的体积为：VL+0.1VL=1.1VL。 *例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 A．3 B．4 C．5 D．6 解析：此题可采用一般规范解法或巧解法。 ①规范解法： 因为反应开始和达到平衡状态时，温度和体积不变，所以气体物质的量浓度可当作它的物质的量或体积（升）来进行计算。 4X（气）+3Y（气）2Q（气）+ nR（气） 起始 3 2 0 0 变化 平衡 (2) (1.25) (0.5) (0.25n) 根据阿佛加德罗定律，压强增加为原来的1.05倍（即比原来增加5%），气体的体积也增加为原来的1.05倍。则有：2+1.25+0.5+0.25n=(3+2)×1.05 解得：n=6 答案：D ②巧解法： 依题意，反应开始和达到平衡时，容器的体积和温度不变，混合气体的的压强