安徽省泗县二中2009届高三化学第三次理科综合能力测试卷.docVIP

泗县二中2009届第三次理科综合能力测试卷 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名和号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。本卷共2l小题，每小题6分共126分。 mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL6mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32- B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 11．X．均为短周期元素，且为ⅠA族元素，为ⅥA族元素。下列说法正确的是A．的原子半径大于的原子半径 B．由8个电子 C．2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由组成的化合物用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 13．已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是A．SO2的转化率B．混合气体的密度密闭容器内的压强D．O2的体积分数26．（16分）有下列物质之间的相互转化： 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示） （1）写出A和O2反应生成B和C的化学方程式： ▲ 。 （2）Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。写出反应Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： ▲ （3）元素F在周期表中的位置是 ▲ 。 （4）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molB气体和0.25molO2 ，发生如下反应： 2B(g)+O2(g)2D(g) △H0。体系中，n（B）随时间的变化如表： t(s) 0 1 2 3 4 5 n(B)（mol） 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 ①能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ 。 A．v正(D)＝v逆(O2) B．容器内压强保持不变 C．2v逆(B)＝v正(O2) D．容器内气体颜色不变 ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 ▲ 。 A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂 ③计算800℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。 27．（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下： Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Ⅱ、有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 5.0×10—9 6.8×10—6 4.7×10—6 5.6×10—12 2.6×10—39 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 ▲ （任写一个）。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝ ▲ 。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ▲ 。 （3）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H=+532.4kJ·mol—1 Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2C