化学反应速率讲评9.30.pptVIP

* 二、非选择题（本题包括2小题，共26分） 5.（12分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式是______。 （3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______。 【解析】（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用平滑的曲线连接点即可。 （2）根据题给数据知，在9 min时反应达到平衡状态，此时： aX + bY cZ 开始（mol） 1.00 1.00 0 转化（mol） 0.45 0.90 0.90 平衡（mol） 0.55 0.10 0.90 根据各物质的量的变化之比等于各反应物的计量数之比可得体系中发生反应的化学方程式：X+2Y 2Z。 （3）根据表格数据可知在3 min时，生成物Z的物质的量为0.50 mol，其平均速率为 ≈0.083 mol·L-1·min-1。 答案：（1）见下图 （2）X+2Y 2Z （3） ≈0.083 mol·L-1·min-1 6.(14分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应： A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为 4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为 0.2 mol/（L·min）。 计算： （1）5 min末A的物质的量浓度为_____。 （2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。 （3）化学方程式中n值为_____。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=5 mol/（L·min） ②v（B）=6 mol/（L·min） ③v（C）=4.5 mol/（L·min） ④v（D）=8 mol/（L·min） 其中反应速率最快的是_____（填编号）。 【解析】 5 min时生成D的物质的量 Δn（D）=0.2 mol/（L·min）×2 L×5 min=2 mol。 则: A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g） n（初） 4 6 0 0 Δn 1 2 3 2 n（末） 3 4 3 2 所以（1）5 min末c（A）= 。 （2）前5 min内v（B）= =0.2 mol/(L·min) （3） ,故n=2。 （4）只要比较 的相对大小，即可 作出判断，代入数据计算，①中表示的反应速率最快。 答案：（1）1.5 mol/L （2）0.2 mol/（L·min） （3）2 （4）① B 组 1.（2010·鞍山高二检测）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是（ ） A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1 【解析】选B。此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)=c(HBr)(生成)-c(HBr)(分解)，又知c(H2)=0.5 mol·L-1，则c(HBr)(分解)=1 mol·L-1， 所以c(HBr)(生成)=c(HBr)+c(HBr)(分解) =5 mol·L-1， c(NH3)=c(HBr)(生成)=5 mol·L-1， v(NH3)= =2.5 mol·L-1·min-1。 *