高三化学专题二 化学反应速率和化学平衡.docVIP

专题二 化学反应速率和化学平衡 考情动态分析 化学反应速率是高考经常涉及的内容，主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数比的关系进行有关的简单计算等。从近几年高考命题来看，化学反应速率与化学方程式中有关物质的化学计量数的关系出现概率最大，且将化学反应速率的概念、计算与物质的量、物质的量浓度结合在一起考查。题型以选择题为主，体现出注重学科主干知识的思想。也有通过图象考查数据处理能力的题型。今后高考命题的热点是：理解化学反应速率的概念，进行大小比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断。 化学平衡考查的重点主要集中在：平衡状态的判断；平衡移动的原因及移动后的结果分析；平衡状态的比较；化学平衡状态的计算等。题型有选择题和填空题，在选择题中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力，例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。预计今后高考对化学平衡的考查不会有太大的改变，在保持稳定性的基础上，会有所创新。 考点核心整合 1.外界条件对可逆反应速率的影响规律 升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。 2.改变条件对化学平衡的影响规律 (1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 (2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。 (3)加催化剂，只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。 (4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。 (5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。 3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律 若反应物只有一种时，如：aA(g)BbB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关： (1)若a=b+c A的转化率不变 (2)若a＞b+c A的转化率增大 (3)若a＜b+c A的转化率减小 若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) (1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 (2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如果a+b=c+d，则A、B的转化率都不变；如果a+b＜c+d，则A、B的转化率都减小；如果a+b＞c+d，则A、B的转化率都增大。 链接·思考 化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。(1)为什么说化学平衡是动态平衡？(2)有人设想通过寻找高效催化剂的途径提高化工生产中原料的转化率，这一设想科学吗？(3)为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？ 答：(1)化学平衡的主要特点是v(正)=v(逆)，由于正反应和逆反应仍在继续进行，只是在同一瞬间，正反应生成某生成物的分子数和逆反应所消耗的该物质的分子数相等，此时反应混合物中各组分的浓度不变。故化学平衡是一种动态平衡。 (2)催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆)，因此它只能缩短反应达到平衡所用的时间，不能改变反应物的转化率，故(2)说法不正确。 (3)由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2N2O4,故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，由于以上转化是放热过程，故只有在高温低压情况下，NO2气体才相对较纯。 4.解答化学平衡问题的重要思维方法 (1)可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，